1、选择题  一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2?mol?A和2?mol?B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
[? ]
A．2?mol?C
B．2?mol?A、?1?mol?B和1?mol?He(不参加反应)
C．1?mol?B和1?mol?C
D．2?mol?A、3?mol?B和3?mol?C

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA、n molB，发生下列反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时C的浓度是w mol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是（　　）
A．a：b：c=m：n：p
B．a：b=m：n，ap/m+c=p
C．mc/p+a=m，nc/p+b=n
D．a=m/3，b=n/3，c=2p/3

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：（1）由表可知，温度越高，平衡常数越小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，故A错误；
B、增大CO的物质的量以提高体系的压强，CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）反应是气体物质的量不变的反应，增大一氧化碳物质的量平衡正向进行，容器内气体物质的量增大，压强增大，故B正确；
C、反应是放热反应，降温，速率减小平衡正向进行，故C错误；
D、减小氢气浓度，平衡正向进行，但速率减小，故D错误；
故选ACD．
（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X；
A、采用极限分析法，1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：6mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；
B、采用极限分析法，2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：3mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；
C、采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.8mol：3.8mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，故C符合；
D、采用极限分析法，1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g），假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为2mol：4mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．故D不符合；
故选BC．
（4）因800℃时反应平衡常数为1．
? ?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
起始：5（1-x）? ?5x? 0? ?0
转化：5（1-x）y? 5（1-x）y? 5（1-x）y? ?5（1-x）y
平衡：5（1-x）（1-y）5（x-y+xy） 5（1-x）y? 5（1-x）y
所以平衡常数k=c(H2)c(CO2)c(CO)c(H2O)=5(1-x)y×5(1-x)y5(1-x)(1-y)×5(x-y+xy)=1，解得y=x，
故答案为：y=x；
（5）由方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）可知，有1molCO反应则生成1molH2，开始通入10molCO，所以平衡时，CO、H2的物质的量共为10mol．则平均燃烧热为2845KJ10mol=284.5kJ/mol，
利用平均值法计算CO、H2的物质的量之比，设CO、H2物质的量为x、y；
x+y=10
283x+286y=2845
计算得到x=y=5mol；
利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，
? ?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
起始：10mol? 10mol? ?0? ?0
转化：5mol?5 mol? 5mol?5mol
平衡：5mol? 5mol?5mol?5mol
所以常数平衡常数为K=c(H2)c(CO2)c(CO)c(H2O)=5×55×5=1；
图表分析可知温度为800°C，T=273+800=1073K
故答案为：1；1073；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为________mol。
（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=
______ mol，y=________mol。平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较_______（选填一个编号）。
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是____________________。

参考答案：（1）（1－a）
（2）3a
（3）2；3-3a；丁；若，B的物质的量小于2mol，若，B的物质的量等于2mol，若，B的物质的量大于2mol （4）（5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后。

本题解析：

本题难度：一般