1、填空题  “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的贮氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式:
___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___（取两位小数，下同）。
②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应，在实验2的条件下，平衡常数K=___ 。
(3)已知常温常压下：
①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1
②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1
③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____。
(4)某实验小组根据甲醇燃烧的原理，设计如图所示的装置。

①该电池正极的电极反应为___ ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总的化学反应方程式为___ 。
(5) CO2在自然界中循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合
可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol?L-1，则生
成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。

参考答案：(1)5、4、6、5、4、2、6
(2)①0.13mol-1·min-l ；②放；0. 17
(3)CH3OH(l)+O2(g)==CO(g)+2H2O △H= -442.8 kJ·mol-1
(4)①O2+2H2O+4e-==4OH-? ；②2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32- +6H2O
(5)5.6×10-5 mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（     ）
A．2H＋＋2e—→H2↑
B．Fe2＋＋2e—→Fe
C．2H2O＋O2＋4e—→4OH—
D．Fe3＋＋e—→Fe2＋