1、选择题  解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

2、选择题  X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是
[? ]
A．C、Si、Mg
B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li
D．C、O、Mg

3、选择题  下列叙述肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 molA从酸中置换H+生成的H2比1 molB从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

4、选择题  下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是
[? ]
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?
B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?
D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

5、填空题  下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_________（填写化学式）。
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____>_____>_____（用元素符号表示）。
（3）元素①的气态氢化物的电子式是___________。
（4）元素③的原子结构示意图是___________。元素⑤的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的____________材料。
（5）在盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液后加入元素②的单质，发生反应的离子方程式为____________。