1、选择题  下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL，1mol/L?MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是
A.50mL?2mol/L?CaCl2溶液
B.100mL?2mol/L?NaCl溶液
C.50mL?4mol/L?CaCl2溶液
D.100mL?4mol/L?NaCl溶液

参考答案：B

本题解析：分析：1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，计算选项中氯离子的浓度，注意离子浓度与溶液体积无关，与电解质电离的离子数目有关，对于不发生水解的离子浓度=电解质浓度×电离出相应离子数目，据此进行判断．
解答：100mL?1mol?L-1?MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，
A、50mL0.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=1mol/L，故B错误；
B、100mL2mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=2mol/L，故B正确；
C、50mL4mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=8mol/L，故C错误；
D、100mL4mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=4mol/L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶质浓度的关系即可解答，难度不大，注意与体积无关．

本题难度：困难

2、选择题  下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是
A.1molCl2
B.0.5molCO2
C.1mol氖气
D.0.5molSO3

参考答案：C

本题解析：分析：根据原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，结合化学式计算．
A、氯气分子是双原子分子；
B、1个二氧化碳分子含有3个原子；
C、稀有气体是单原子分子；
D、1个三氧化硫分子含有4个原子．
解答：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，
A、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故A不符合；
B、0.5molCO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；
C、氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，故C符合；
D、0.5molSO3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol，故D不符合．
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度较小，注意稀有气体是单原子分子．

本题难度：简单

3、选择题  将标准状态下的vL某气体（相对分子质量为M）溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为b%．将溶液蒸发掉a?g水后（该气体溶质不挥发），所得溶液的溶质质量分数为2b%，密度为ρg/mL，物质的量浓度为c?mol/L．下列关系式不正确的是
A.c=
B.c=
C.b%=
D.b%=

参考答案：D

本题解析：分析：根据n=计算气体的物质的量，根据c==来计算，并结合质质量分数为b%变为溶液的溶质质量分数为2b%，则蒸发水的质量为溶液质量的一半，以此来计算．
解答：A．气体的物质的量为mol，蒸发后溶液的质量为ag，则c==，故A正确；
B．根据c=可知，稀释后c==，故B正确；
C．根据b%=可知，b%=×100%=，故C正确；
D..根据c=可知，b%=，故D错误；
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的量浓度的计算公式及物质的量浓度与质量分数的换算公式即可解答，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液与20mL?1mol?L-1NaNO3溶液中NO3-?物质的量浓度相等的是
A.10mL1mol?L-1Mg（NO3）2溶液
B.5mL0.8mol?L-1Al（NO3）3溶液
C.10mL0.5mol?L-1Cu（NO3）2溶液
D.10mL2mol?L-1AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，20mL1mol?L-1NaNO3溶液中NO3-?物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L．
解答：A、10mL1mol/LMg（NO3）2溶液中NO3-?物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L．
B、5mL0.8mol?L-1Al（NO3）3溶液中NO3-?物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L．
C、10mL0.5mol?L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-?物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L．
D、10mL2mol?L-1AgNO3溶液中NO3-?物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L．
故选C．
点评：明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.1mol羟基与17?g?NH3所含电子数均为NA
B.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C.在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1NA
D.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

参考答案：D

本题解析：分析：A、质量换算物质的量结合取代基和分子式计算电子数；
B、硫酸溶液密度大于1，所以浓硫酸稀释，密度减小，溶液质量减少；
C、三氧化硫标准状况下不是气体；
D、根据化学方程式计算电子转移数；
解答：A、1mol羟基含有电子数为9mol，17?g?NH3物质的量为1mol，电子数为10mol，故A错误；
B、把浓硫酸稀释成稀硫酸密度变小了，100毫升的稀硫酸由于ρV=m，可见V=100时，ρ变小导致溶液质量m变小，而原溶质质量不变所以质量分数变大，所以应大于9.8%，故B错误；
C、三氧化硫标准状况下不是气体；在标准状况下，2.24L三氧化硫不是0.1mol，故C错误；
D、H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氯气是氧化剂，过氧化氢是还原剂，电子转移H2O2～O2～2e-；所以每生成32g氧气，则转移2NA个电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查取代基、分子式中的微粒数的计算，气体忙咯么人体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数的计算．

本题难度：困难