1、选择题  NH3·H2O是一种常见的弱电解质．下列关于该弱电解质电离过程的说法正确的是
A.NH3·H2O在水中可以完全电离
B.电离平衡后，氨水溶液中的NH4+和OH-不能形成NH3·H2O
C.若NH3·H2O电离成NH4+和OH-的速率大于NH4+和OH-形成NH3·H2O的速率，则表明电离还没有达到平衡
D.NH3·H2O达到平衡时，电离的速率与合成的速率相等，均为0

参考答案：C

本题解析：正确解法：在弱电解质溶液中始终存在着两个变化，即弱电解质的电离和电离出的离子的重新结合．不同的是，在达到电离平衡前，电离速率大于合成速率，达到平衡后，这两个速率相等，但不是0．
点评：电离平衡与化学平衡类似，解题时可以应用化学平衡来分析电离平衡过程中的各种变化．

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．凡是能够电离出H+的化合物都是酸
C．蔗糖能溶于水，但蔗糖不属于电解质
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，所以醋酸溶液是电解质

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．PH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列关系合理的是______．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）?②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）?④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），这两种溶液的溶质是______．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填数值）
（4）若已知H2A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______．
（5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物质的量为0.001mol，当加入60mL?Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．

参考答案：（1）①若溶液的溶质质量醋酸钠，由醋酸根离子水解显碱性可知，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故①正确；
②若溶液为醋酸钠和NaOH的混合物，溶液显碱性，且NaOH的物质的量远大于醋酸钠的物质的量时存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故②正确；
③若存在c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-），不遵循电荷守恒，故③错误；?
④若为醋酸钠和醋酸的混合液，溶液为中性，则c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+），故④正确；
故答案为：①②④；
（2）M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，溶液可能为氯化铵和氨水或氯化铵和盐酸，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液NH4Cl和NH3?H2O，故答案为：NH4Cl和NH3?H2O；
（3）M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液生成0.005mol/LNH4Cl溶液，则由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）=0.005mol/L，
故答案为：0.005mol/L；
（4）①0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性；②0.01mol?L-1的NaHA溶液中水解使溶液显碱性，③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，盐电离产生的HA-抑制了H2A的电离，溶液显酸性，且酸性小于①，但③的H2A分子最多，故答案为③；②③①；
（5）由Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
? 1?1? 1
?x?0.001mol
则c（H2SO4）=0.001mol0.02L=0.05?mol/L，
加入60mL?Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7，设盐酸的浓度为y，则
0.06L×0.05mol/L=0.02L×0.05?mol/L×2+0.02L×y，
解得y=0.05mol/L，即c（HCl）=0.05?mol/L，
故答案为：0.05mol/L；0.05?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般