1、填空题  常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a的值为________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原气体中a∶b＝________。
（5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

参考答案：（1）16　（2）8mol　（3）5∶4　（4）2∶3　（5）3∶3∶2

本题解析：（1）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
n始/mol: a?b?0
n转/mol: x?6
nt/mol: 13?6
根据上述关系，解得x＝3，所以a＝13＋3＝16。
（2）平衡时，n（NH3）＝716.8 L÷22.4 L·mol－1×25%＝32mol×25%＝8mol。
（3）可利用差量法计算。假设反应过程中混合气体总物质的量减少y。
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　Δn
1mol? 3mol?2mol?2mol
8mol?y
解得y＝8mol，所以，原混合气体总物质的量为716.8 L÷22.4 L·mol－1＋8mol＝40mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40∶32＝5∶4。
（4）前面已计算出原混合气体中a＝16，所以H2的物质的量b＝40－16＝24。所以a∶b＝16∶24＝2∶3。
（5）反应过程中各物质的物质的量如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
n始/mol: 16?24?0
n转/mol: 4?12?8
n平/mol: 12?12?8
根据以上数据，平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝12∶12∶8＝3∶3∶2。

本题难度：一般

2、计算题  (6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：
小题1:v(O2)；
小题2:SO2的转化率；
小题3:2s时的O2浓度。

参考答案：
小题1:0.15mol/（L·s）；
小题1:30%；
小题1:0.7mol/L

本题解析：考查可逆反应的应该计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式，即分别列出起始量、转化量、平衡（或某时刻）量，然后根据条件列式计算即可。
反应式为? 2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)
起始量（mol）? 4? 2? 0
转化量（mol）? 1.2? 0.6? 1.2
2s后（mol）? 2.8? 1.4? 1.2
（1）用氧气表示的反应速率为
（2）SO2的转化率为
（3）2s时的O2浓度为

本题难度：一般

3、填空题  (本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
（1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。?
（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少? b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小? d．化学平衡常数K值增大
（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是?(填序号)。

A．P3＞P2T3＞T2
B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3
D．P1＞P4T2＞T3