1、选择题 在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O(g)发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是( )
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%
D.其他条件不变改变压强平衡不移动
参考答案:B
本题解析:略
本题难度:一般
2、填空题 (1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
根据题意和所给图像完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________。
②升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)。若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol·L-1。
请填写下列空白:
①x=________。
②平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是______________。
参考答案:(1)① ②减小
(2)①2 ②66.7%
本题解析:(1)①化学平衡常数是在一定条件下的可逆反应中,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的方程式可知,该反应的平衡常数表达式是K=。
②根据图像可知,温度越高,甲醇的含量越低。说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,所以升高温度,K值减小。
(2)?①3A(g)+B(g)?xC(g)
起始浓度(mol·L-1)?1.5?0.5?0
转化浓度(mol·L-1)?0.6?0.2?0.2x
2 min时浓度(mol·L-1)? 0.9?0.3 ?0.2x
所以根据题意可知0.2x=0.4
所以x=2
②3A(g)+B(g)?2C(g)
起始浓度(mol·L-1)? 1.5?0.5?0
转化浓度(mol·L-1)? 3y?y ?2y
平衡浓度(mol·L-1)? 1.5-3y? 0.5-y? 2y
所以根据题意可知=0.5
解得y=1/3
所以B的转化率是1/3÷0.5×100%=66.67%
本题难度:一般
3、选择题 在2NO+O2NO2?△H>0反应中,表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的
参考答案:D
本题解析:略
本题难度:一般
4、选择题 质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2。
下列有关说法正确的是(?)
A.x=2,反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L·min)
B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
参考答案:D
本题解析:
【错解分析】错选A或C,错选A,当 x=2时,v(B)=(0.3-0.1)/2="0.1" mol/(L·min);错选C,若增大c(C),反应将向逆反应方向移动,B的物质的量增大,所以B的物质的量分数增大。错选A是没有看清楚图,纵轴表示物质的物质的量,而反应速率的公式中分子是浓度的变化;错选C是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系,物质的量增加并不意味着物质的量分数增加。
【正解】本题主要涉及化学平衡图象的识别和判断,图1是浓度-时间图,图2为速率-时间图,A中,当 x=2时,v(B)=(0.3-0.1)/2/2="0.05" mol/(L·min),B中此反应△H<0,降温平衡正向移动。C中结合图2逆反应速率增大,平衡逆向移动,B的物质量增大,但是总的物质的量也在增大,所以无法确定B的物质的量分数不一定增大。D项中改变压强,平衡不移动,使用催化剂,平衡亦不移动。
本题难度:简单
5、填空题 在一个6L的密闭容器中,放入3L X(g)和2L Y(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+ 3Y(g)2Q(g)+nRcg),达到平衡后,容器内的温度不变,混合气体的压强比原来增加5%, X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n的值为 ____________
A.3
B.4
C.5
D.6
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般