1、填空题  （11分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）　　
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）。　　
（4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　
（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（1）、酸（1分）、 NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+（3分）；
（2）、③（1分），⑤（1分）； （3）、<（1分）；（4）、Cl-（1分）， NH4+（1分）；
(5)、 =（1分）， =（1分）

本题解析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+。
（2）磷酸氢铵能电离出氢离子，酸性最强。氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以⑤中最小。
（3）硫酸氢钠显酸性，能抑制的水解，所以③大于②。
（4）氯离子不水解，所以氯离子浓度是0.1mol/L。根据原子守恒可知，NH3·H2O和NH4+的浓度之和是0.2molL。
（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度等于的水解程度，所以与浓度相等。

本题难度：一般

2、选择题  向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HCl
D.NaOH

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列电离方程式不正确的是（　　）
A．H2SO4=2H++SO42-
B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．Na2CO3=Na2++CO32-
D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液一定呈中性的是
A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液
B．n(H+)=n(OH—) 的溶液
C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液