1、简答题  实验室常用的浓盐酸的密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．试计算：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到250mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.17×36.5%36.5mol/L=11.7mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令稀释后盐酸的浓度为c，则：
50mL×11.7mol/L=250mL×c
解得：c=2.34mol/L
答：稀释后盐酸的物质的量浓度是2.34mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反
应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为
A．（2a-1.6）g
B．2（a-1.6）g
C．（a-1.6）g
D．3.2 g

参考答案：B

本题解析：设CuO和Fe2O3的物质的量分别为x、y。则有解得：x=(3a-16)/80? y=(8-a)/80,计算知a g混合物中Cu和Fe的质量是（a-1.6）g，所以B正确。

本题难度：一般

3、填空题  0.2mol NH3 质量为________，在标准状况下的体积为_______，所含氢原子的物质的量为_______,将其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。

参考答案：3.4g；4.48L；0.6mol；0.2mol/L

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （3分）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为?, 分子个数之比为?, 氧原子个数之比为??。

参考答案：1:1?3:2?1:1

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  （4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。

参考答案：（1）11.8mol/L；（2）1.475

本题解析：（1）
（2）稀释后c(Cl-)=。一个MgCl2中有2个Cl-，所以与该盐酸中Cl-的物质的量浓度相等的MgCl2的浓度为1.475 mol/L。
点评：本题基础简单，主要根据两种浓度的转换公式和稀释公式来计算。

本题难度：一般