高考化学必考知识点《影响盐类水解的因素》考点强化练习（2019年押题版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《影响盐类水解的因素》考点强化练习（2019年押题版）(六)

2020-08-13 05:15:46 【大中小】

1、填空题把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)?。

参考答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：
AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl
正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：
Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑
最后所得固体为Al2O3。

本题解析：先写出AlCl3的水解方程式。再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。

本题难度：一般

2、实验题 (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

参考答案：Ⅰ.(1)NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋
Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)、
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
(2)能"由于NH4＋＋OH－===NH3·H2O使Mg(OH)2溶解平衡右移，从而促进了Mg(OH)2的溶解
Ⅱ.(1)弱碱性"SO42－＋H2O?HSO4－＋OH－
(2)HSO4－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H＋"(3)B、C、D
(4)Ka＝
(5)<"H2SO4溶液中，第一步电离出的0.1 mol·L－1 H＋抑制HSO4－的电离
(6)0.01

本题解析：Ⅰ.此题探究Mg(OH)2溶解的原理，促进溶解平衡右移，一是降低c(Mg2＋)，二是降低c(OH－)。
Ⅱ.以信息题形式说明HSO4－的电离是不完全电离，说明其是弱根类同HCO3－作答。

本题难度：一般

3、选择题下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M＋）＝c（A－）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）

参考答案：C

本题解析：A项，亚硫酸氢根离子电离生成氢离子和亚硫酸根离子，水存在微弱的电离生成氢离子和氢氧根离子，所以氢离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，A错；B项，相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，CH3COO－的水解程度小于CO32-的水解程度，所以pH相同的CH3COONa和Na2CO3溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）；C项，根据电荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），由于溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），所以c（M＋）＝c（A－）；D项，0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则NaHA=Na＋＋H＋＋A2－，所以溶液中不存在HA－和H2A。

本题难度：一般

4、填空题 NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________；既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

参考答案：HSO4-，HCl；NH4+，CO32-；HCO3-；NO3-；HCO3-=H++CO32-，HCO3-+H2O==H2CO3+OH-

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题下列做法正确的是
[? ]
A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO
C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇
D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

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