参考答案：C

本题解析：设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知3X2+Y2＝2XaYb，根据质量守恒定律，得：6＝2a，a＝3，2b＝2，b＝1，即生成物为X3Y．
考点：考查阿伏伽德罗定律，质量守恒定律。

本题难度：一般

3、填空题  铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为       ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1       L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       。

参考答案：(1)SiO2　AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓
(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3=2NH4Al(SO4)2＋3H2O　蒸发浓缩
(3)575.4
(4)3∶10

本题解析：(1)铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2。Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。
(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。
(3)m(Al2O3)＝1 000 kg×36%＝360 kg，m(H2SO4)＝kg＝1 037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)为＝575.4×103 mL＝575.4 L。
(4)设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1 mol，则
Al3＋共3 mol，SO42－共5 mol，根据铝原子和SO42－守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为∶5＝3∶10。

本题难度：困难

4、选择题  现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D （  ）
A、1m ol          B、 0.5mol           C、 0.275mol          D、 0.25mol

参考答案：D

本题解析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×(11g/22g)=20g，
小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，所以生成D的质量为53g×(11g/22g)=26.5g，所以生成D的物质的量=26.5/106=0.25mol。
考点：质量守恒定律
点评：本题考查质量守恒定律等，难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算。

本题难度：一般

5、选择题  反应A+3B＝2C，若7gA与一定量的B完全反应生成8.5gC，则A、B、C的相对分子质量之比(    )
　　A．14：3：17                 B. 28：2：17
　　C．1：3：2                   D. 无法确定

参考答案：B

本题解析：根据质量守恒定律：由于生成8.5gC，参加反应的A为7g，则参加反应的B为8.5g-7g=1.5g。根据反应方程式中各物质的物质的量之比则有A：3B：2C＝7：1.5：8.5，故A：B：C＝28：2：17。如果对质量守恒定律及相对分子质量定义不是很清楚，很容易误写成A：B：C=7：1.5：8.5＝14：3：17；如果认为相对分子质量之比等于物质的量之比则会错选1：3：2。

本题难度：简单