1、填空题  （本题4分）按要求写出下列反应式。
（1）工业电解饱和食盐水制Cl2 （离子反应方程式）：?
（2）CH3CHO与银氨溶液发生银镜反应（化学反应方程式）：?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （9分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、铜粉，试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时，用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点如下：

参考答案：(9分)(1)
(2)试管A的反应液中　略低于试管A的支管口处　收集含乙酸的馏分
(3)使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C
(4)方案一：将少量NaHCO3粉末放入一支洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；方案二：把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成

本题解析：思路分析：用双连打气球鼓入空气，使空气中的氧气与A中的乙醛在温度为60—80 ℃时反应生成乙酸，因乙酸是液体，要在C中收集到乙酸，须使A中混合液的沸点在117.9 ℃以上，而该反应采取了水浴加热的方式，若要使反应正常进行，并使乙酸顺利蒸出，所选溶液的沸点必须比117.9 ℃高，根据题中信息，只能选择甘油。
乙酸最典型的性质就是它的酸性，故要检验C中是否含有乙酸的设计方案应以此为切入点。分析题中提供的四种试剂，红色石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸不能选用（因石蕊试液遇酸变红色；醋酸铅与乙酸不反应），则方案设计时便可从pH试纸和NaHCO3粉末着手。
具体解析：
（1）在加热并有从；催化剂的条件下乙醛可发生氧化反应生成乙酸，方程式为
（2）反应开始阶段，需要控制溶液的温度，所以应插入溶液中。当反应结束后需要通过蒸馏分离乙酸，才是需要控制蒸汽的温度，所以应放在试管A的支管口处。
（3）因为乙酸的沸点大于100℃，所以烧杯内液体的温度就必须大于乙酸的沸点，根据表中数据可知需要用甘油。
（4）通过乙醛与乙酸性质的差异进行方案设计，例如：乙酸与NaHCO3反应产生CO2或根据其酸性进行检测。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是?
[? ]
A．饱和一元醛的通式可表示为CnH2nO(n ≥1)
B．属于芳香烃
C．所有醛类物质中，一定含有醛基()
D．醛类物质中不一定只含有一种官能团

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料．完成下列填空：
（1）乙醛分子中的官能团为______．
（2）将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；
反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成．
（3）写出检验乙醛的化学反应方程式．______上述反应显示乙醛具有______性．

参考答案：（1）乙醛的结构：分子式：C2H4O，结构简式：CH3CHO，官能团：醛基（或-CHO）；
故答案为：醛基（或-CHO）；
（2）铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑，发生2Cu+O2加热.2CuO①反应，乙醇有还原性，氧化铜有氧化性，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水，CH3CH2OH+CuO加热

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O2
B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O同位素
C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇

参考答案：A

本题解析：A.由物质的结构示意图可知：雄酮比雌酮的分子中多6个H原子，因此若完全燃烧，1 mol雄酮比雌酮多消耗3 mol O2。正确。B．酯化反应的脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，酯的水解反应是酯化反应的逆反应。因此乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素。错误。C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，只有麦芽糖和乳糖有还原性，能发生银镜反应，而蔗糖无还原性，所以不能发生银镜反应。错误。D．乙醇发生消去反应得到乙烯，再发生与Br2发生加成反应得到1,2—二溴乙烷，最后与NaOH的水溶液发生取代反应可生成乙二醇。错误。

本题难度：一般