高中化学知识点大全《盐类水解的原理》高频试题预测（2019年最新版）(四) 2020-08-13 05:19:53 【大 中 小】 1、选择题  在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是  A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 参考答案：A 本题解析： 试题解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），因此c（Na+）＞c（CH3COO-），因单水解的程度一般较弱，则有c（CH3COO-）＞c（OH-），因此有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故选A． 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用 本题难度：一般 2、选择题  常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（ ） A．OH- B．H+ C．Na+ D．CH3COO-

参考答案：C

本题解析：醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解使得c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
考点：盐类水解
点评：“有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解、谁强显谁性。”

本题难度：一般

3、选择题  200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

参考答案：A

本题解析：200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，则溶液呈碱性，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞ c(H+)，B、D错误；根据电荷守恒，则c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)，C错误；根据物料守恒，则c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，A正确，答案选A。
考点：考查酸碱混合的判断，离子浓度的关系判断

本题难度：一般

4、选择题  在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（   ）
A．Fe2S3、I2
B．Al(OH)3、I2
C．Fe(OH)3、Al(OH)3
D．FeS、S、Al(OH)3

参考答案：D

本题解析：氧化性Fe3+ >Al3+，因此加入过量I-，先和Fe3+反应生成Fe2+和I2，再加入S2-，可以和Al3+发生双水解得到硫单质和氢氧化铝沉淀，所以D选项正确。
考点：考查了溶液中离子的氧化还原反应和双水解反应。

本题难度：一般

5、选择题  为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入
A．适量的盐酸
B．适量的NaOH固体
C．适量的KOH 固体
D．适量的NaCl固体

参考答案：C

本题解析：A、醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，加入盐酸促进醋酸根离子的水解，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1，A错误；B、醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，加入氢氧化钠固体，氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，但钠离子浓度增大，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1的溶液，B错误；C、醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，加入氢氧化钾固体，氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比约为1：1的溶液，C正确；D、适量的NaCl固体，钠离子浓度增大，配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1：1的溶液，D错误；选C。
考点：考查盐的水解及离子浓度大小比较。

本题难度：一般

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