高考化学知识点总结《能量的相互转化》试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《能量的相互转化》试题预测（2019年最新版）(十)

2020-08-13 05:21:38 【大中小】

1、选择题下列说法中错误的是
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应
B．使用催化剂没有改变反应的反应热
C．反应热等于E3-E2
D．催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用

参考答案：B

本题解析：由图像可知:E1＞E2,故该反应是放热反应,A项错误;反应热为E1-E2,C项错误;催化剂同等程度的改变正逆反应,降低活化能,但不能改变给定反应的反应热,B项正确,D项错误。

本题难度：简单

3、选择题单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是

[? ]
A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0．33kJ·mol-1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①? N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
则2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))?△H＝?kJ·mol－1
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。
A．升高温度
B．加入NO
C．加催化剂
D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol

的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数

=_________。

参考答案：
（1）-746.5（3分）
（2）①4.4×10-3（2分）? D（1分）?②22.2%（2分）3.4（2分）
（3）2c(SO)+c(HSO)（2分）
（4）1.0×10-7（3分）

本题解析：
（1）①? N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180.5kJ·mol－1
?②? 2C(s) ＋O2(g)＝2CO2(g)?△H＝－787kJ·mol－1
③ 2CO(g) ＋O2(g)＝2CO2(g)?△H＝－566kJ·mol－1
③－①得：
2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))?△H＝－746.5kJ·mol－1
（2）?①在前九秒钟浓度减少了0.04mol/L，所以v(CO)=4.4×10-3；该反应的正向是放热反应，A升高温度向吸热的方向移动，一氧化碳和一氧化氮的浓度应该升高，错误；B加入一氧化氮时，一氧化氮的浓度应该是先升高再降低，图中不符，错误；C加入催化剂，不会影响化学平衡，也就是说一氧化碳和一氧化氮的浓度不会发生变化。错误；D降低温度，平衡正向移动，符合图中的曲线变化，正确。?
②? 2NO(g?＋? 2CO(g)?＝? N2(g)?＋? 2CO2(g)
起始：0.2mol? 0.1mol? 0?0
变化：2x mol? 2x mol? x mol? 2x mol
平衡：（0.2－2 x）?（0.1－2 x）? x mol? 2x mol
由题意得：（0.2－2 x）=0.14?所以x="0.03" mol
该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为：?
化学平衡常数为：

（3）Na2SO3和NaHSO3混合溶液中遵循电荷守恒：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(OH－)，又因为是中性溶液，有：c(H＋)＝c(OH－)
所以：c(Na＋) ＝2c(SO)＋c(HSO)（2分）
HCOO－?＋H2O ?HCOOH?＋? OH－?
起始：0.1mol/L? 0? 0
变化：0.0001mol/L? 0.0001mol/L? 0.0001mol/L
平衡：(0.1－0.0001)mol/L? 0.0001mol/L? 0.0001mol/L
所以该反应的水解平衡常数：Kh＝1.0×10－7〔 (0.1－0.0001)mol/L近似等于0.1mol/L〕
又根椐，所以

本题难度：一般

5、选择题下列过程中△H小于零的是（?）
A．氯酸钾分解制氧气
B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳
D．实验室制备氢气

参考答案：D

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。△H小于零，说明该反应是放热反应，所以选项D正确，其余都是吸热反应，答案选D。

本题难度：一般

首页上一页 7 8 9 10 下一页尾页 10/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点大全《离子共存》..