1、选择题  下列化学用语的理解正确的是?
[? ]
A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子?
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇

2、选择题  下列属于共价化合物的是（　　）
A．Cl2
B．MgCl2
C．H2S
D．KOH

3、填空题  Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为?，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是?。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是?。
②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是?，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式?。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为?。
（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为?。

4、选择题  肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

[? ]
A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

5、简答题  A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图______．
（2）写出化合物E2F2的电子式______，化合物ABC的结构式______．
（3）根据题目要求完成以下填空：
BF32-中心原子杂化方式______；D3中心原子杂化方式______；
FD42-微粒中的键角______；FD3分子的立体构型______．
（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有______、______（要求写一种分子和一种离子）．
（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为______，分子中的σ键数目为______，π键数目为______．