1、选择题  往硝酸银、硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是
A.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

参考答案：A

本题解析：分析：氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Mg2+，在金属活动性顺序中，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银．
解答：A．在硝酸银与硝酸铜同时存在时，Fe先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有Cu时，说明硝酸银全部参加了反应．因此滤液中一定没有硝酸银，即溶液中一定不存在Ag+，故A错误；
B．当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，由于氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Mg2+，则滤液中有
Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故B正确；
C．当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成Ag和Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+，故C正确；
D．当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成Ag和Cu，Fe有剩余，滤液中有Fe2+、Mg2+，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行，注意离子的氧化性，判断离子反应的先后顺序．

本题难度：一般

2、填空题  （6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
______________?_______、___________?___________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：__?____（写化学式）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是?（?）

?	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97．8	1083	660	1535
沸点/℃	883	2567	2467	2750

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题   (2009北京宣武一次质检，5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（?）
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g

参考答案：A

本题解析：等物质的量的盐酸和NaOH与足量铝粉反应时生成H2的体积比为1∶3，所以此题投入的铝粉对盐酸来说过量，对NaOH来说不足，用盐酸的量求出盐酸与铝产生的n(H2)="0.15" mol，所以NaOH与铝产生的n(H2)="0.15" mol×2="0.3" mol，需要n(Al)="0.2" mol，即5.4 g。

本题难度：简单

5、填空题  (16分) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。
(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。
(2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：___________? ___________________。
(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：??。
(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。
(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式?

参考答案：(1)高于；（2）铝与水不反应，钠与水迅速反应产生氢气；生成的氢氧化钠溶液又溶解金属铝再产生氢气。相关的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 2Al+2 NaOH+ 2H2O=2 NaAlO2+3H2↑（3）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu ； (4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； (5) 开始时浓氢氧化钠溶液吸收CO2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：CO2+2OH-= CO32-+ H2O；过一会后暴露出来的Al又与氢氧化钠溶液反应生成了H2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑

本题解析：（1）铝在酒精灯火焰上加热，铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝，所以内部的铝熔化，但外面的氧化铝并不熔化，好象有一层膜兜着。
（2）铝包在钠表面，铝与水不反应。用针刺些小孔后钠与水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠溶液又与铝产生氢气。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 2Al+2 NaOH+ 2H2O=2 NaAlO2+3H2↑。
（3）用砂纸打磨铝片，表面的氧化铝被除去，铝与硫酸铜溶液反应置换出铜。
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（5）开始时浓氢氧化钠溶液吸收CO2引起易拉罐内压强减小，导致易拉罐变瘪，离子方程式为：CO2+2OH-= CO32-+ H2O；过一会后暴露出来的Al又与氢氧化钠溶液反应生成了H2，压强又逐渐增大，导致易拉罐又重新鼓了起来，离子方程式为：2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
点评：通常情况下镁、铝的表面有一层致密的氧化物保护膜能保护内部的金属不被氧化，所以镁、铝不需要密封保存。

本题难度：一般