1、选择题  C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是(　　)
A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应
B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

参考答案：D

本题解析：NaOH溶液增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量，残余气体就是一氧化碳。n(CO2)＝1.1/44＝0.025 mol，n(CO)＝0.56/22.4＝0.025 mol，则有0.05 mol碳参与了反应，参与反应的碳的质量为0.6 g。生成0.025 mol CO2转移0.1 mol电子，生成0.025 mol CO转移0.05 mol电子，反应中一共转移0.15 mol电子。反应中氧化铜失去的氧元素的质量为(0.025 mol×2＋0.025 mol)×16 g/mol＝1.2 g，反应后试管中剩余的固体混合物包括铜及其化合物和剩余的碳，总质量为8 g－1.2 g＋1 g－0.6 g＝7.2 g。设反应后生成铜和氧化亚铜的物质的量分别为x、y，根据电子得失守恒原理得：2x＋2y＝0.15 mol，则x＋y＝0.075 mol，反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.075 mol。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物?质的量之比为____，电子转移数目为?。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式?。
（3）已知在c→d段发生下列反应：=?mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为?g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。

参考答案：（14）（1）3:1；（2分）6NA（或6×6．02×1023）；（2分）．
（2）BrO3－+ 5Br－ + 6H+ =3Br2 + 3H2O；（2分）
（3）2．1（2分）；100．8（2分）
（4）1．2a（2分） 6aNA（2分）

本题解析：本题考察了氧化还原反应知识在图表中的综合分析能力。（1）在b点时，纵坐标的含碘物质从6mol到3mol，应该是有I2生成，即发生BrO3－+ 6I－ + 6H+ =3I2 + 3H2O + Br－。（2）b→c过程中纵坐标的含碘物质不变，则I2未反应，应该为生成的Br－反应。（3）c点前，横坐标消耗KBrO31.2mol，当n(KBrO3)=3mol时，c→d段则消耗KBrO31.8mol。（4）综合三阶段反应，a mol KI最多消耗1.2 a mol KBrO3，最后产物为Br2、IO3－，所以转移电子数目为6a mol。

本题难度：一般

3、填空题  HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原? B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋?D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2　? b．Fe　? c．H2O2　? d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

参考答案：(14分) (1)D（2分）? (2)B（2分）?
(3)NO2－＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－（3分）
(4)c（2分）? (5)? 2　6　2　2　2　1（3分）
(6)净水、消毒（2分）

本题解析：（1）误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，说明亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；服用维生素C可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，这说明维生素Ｃ具有还原性，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
（2）亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，选项A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以滴入甲基橙都显黄色，选项B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，选项C正确；亚硝酸盐不溶于水，但能溶液硝酸中，选项D正确，因此答案选B。
（3）生成硝酸钠和氯化氢，说明在反应中氯气不亚硝酸钠氧化，所以方程式是NO＋Cl2＋H2O===NO3－＋2H＋＋2Cl－。
（4）氯气和硝酸能氧化亚铁离子，但都会引入新都杂质，单质铁不能作氧化剂，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以答案选c。
（5）在反应中铁元素的化合价从＋2价升高到＋6价，失去4个电子。而过氧化钾中氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，失去1个电子，部分从－1价降低到－2价，得到1个电子。所以如果FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则根据电子的得失守恒可知，硫酸亚铁和过氧化钾的物质的量之比是2∶6，所以配平后的化学计量数依次是2　6　2　2　2　1。
（6）高铁酸钾具有强氧化性，能消毒。还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用。

本题难度：一般

4、选择题  臭氧可发生反应O3+2KI + H2O →2KOH + I2 + O2 下列结论错误的是
[? ]
A．O3的氧化能力大于O2
B．O3既是氧化剂又是还原剂
C．1mol O3在反应中得到2mole-
D．氧化产物是I2，还原产物是KOH

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是
A．Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．NaOH既是氧化剂又是还原剂
C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收
D．该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O

参考答案：B

本题解析：B．NaOH中钠元素、氢元素、氧元素化合价均没变，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂。

本题难度：简单