1、选择题  下列关于氯水的说法正确的是
A．新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D．新制氯水久置后漂白性增强

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  某校化学兴趣小组为制备氯气设计了下列装置，

请回答问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。
（2）A (仪器名称)是：__________________圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；
（3）_______（填甲或乙）中饱和食盐水的作用是_________________________________；
（4）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。

参考答案：（1）检查装置的气密性
（2）分液漏斗，MnO2 ＋ 4HCl（浓）?MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
（3）甲,除去Cl2中的HCl气体
（4）NaOH

本题解析：（1）化学实验装置连接后以后，在装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性，以防止漏气。
（2）根据A仪器的构造特点可知，A是分液漏斗。该装置是用来制备氯气的，所以圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2 ＋ 4HCl（浓）?MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O。
（3）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢气体，所以必须除去氯化氢。所以在甲装置中盛有饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl气体。
（4）氯气有毒，不能随意排放，以防止空气污染。所以必须用氢氧化钠溶液来吸收多余的Cl2，防止污染空气。
点评：该题是高考中的常见题型，难度不大。主要是考查学生对常见仪器以及实验室制备氯气的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

3、选择题  将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是（?）
A．形成均匀的紫红色溶液
B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色
D．液体分层，下层呈紫红色

参考答案：D

本题解析：氯与KI发生置换反应，生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，是碘溶解在了CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫色。
点评：萃取的一般流程是：检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是（　　）
A．Cl2
B．氯水
C．Ca（ClO）2溶液
D．CaCl2溶液

参考答案：氯气可与水反应生成HClO，氯水中含有HClO，Ca（ClO）2溶液可与二氧化碳反应生成HClO，三者都可使品红褪色，而氯化钙溶液不具有漂白性，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是?，生成71 g Cl2转移的电子是?mol。
装置C中生成SO2，反应的化学方程式是?。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是?。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了?（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是?，洗气瓶中盛有试剂的名称是?。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是?（填选项序号）。
A．BaCl2溶液 ?B．Ba (OH)2溶液?C．Ba (NO3)2溶液?D．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）KMnO4?2? Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O
（2）尾气处理，防止污染空气 （3）①Cl—?②HCl?饱和食盐水?③A B? SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4

本题解析：（1）在该反应中HCl中的Cl化合价为-1价，反应后一部分变为Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化，另一部分化合价没有变化，只提供酸根离子，用来结合成盐。KMnO4?中的Mn化合价为+7价，反应后变为MnCl2的+2价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，被还原。每产生5molCl2，转移电子10mol。生成71 g Cl2即1mol，转移的电子是2mol。装置C是制取SO2的装置，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O。（2）Cl2、SO2都是有毒的气体，都会造成大气污染。由于都会与NaOH发生反应，所以装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气。（3）①SO2和Cl2在装置B中发生反应SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4，当加入AgNO3溶液时发生：HCl+ AgNO3="AgCl↓+" HNO3.溶液中含有Cl-离子。②浓盐酸有挥发性，所以乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl气体。除去Cl2中混有的杂质是HCl气体的方法是在洗气瓶中盛有试剂饱和食盐水。③BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl;? Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O?溶液X是AB 。SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4。2与Cl2的实验室制法、化学性质、成分检验及尾气处理等知识。

本题难度：一般