1、选择题  烧碱的制备，在20世纪七十年代常用水银法，此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下图，下列说法正确的是

[? ]
A．水银法被淘汰，是因为生产过程中，汞不能循环利用
B．水银法生产，在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na++e-+nHg==Na·nHg
C．离子膜法电解，阳极发生的电极反应为：2H++2e-==H2↑
D．水银法中烧碱在电解槽中生成，离子交换膜法烧碱在阴极生成

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
⑴稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

⑵某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （20分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图，如图所示：

（1）溶液A的溶质是?；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是?；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用?；
（4）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是?。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是?
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有?
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液?kg（溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：（1）NaOH（2分）
（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（4分）
（4）①Mg(OH)2（2分）
②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑（4分）
③SO42－、（2分）Ca2＋（2分）（写对一个的2分，有一个错得0分）
④1.76（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （8分）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是?（填序号）
A．NaOH　　　
B．H2SO4
C．Na2SO4
D．CuSO4