参考答案：A．A、B间任一点，溶液显碱性，溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠，则离子关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B．在B点，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，酸应过量，则a＞12.5，溶液为中性，c（OH-）=c（H+），则c（Na+）=c（CH3COO-），故B正确；
C．溶液遵循电荷守恒，则C点存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．在D点遵循物料守恒，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L×0.025L0.05L=0.1mol/L，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生称取了2. 22 g混合物溶于水配成0.5 L溶液，向其中加入0.5 L 物质的量浓度为0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液，测得沉淀的质量为3.94 g。试求：
(1)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比；
(2)取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500 mL溶液， 所得溶液的pH。

参考答案：(1)1:1
(2)12

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  室温时，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（　　）
A．1×10-3mol/L
B．1×10-7mol/L
C．1×10-11mol/L
D．无法确定

参考答案：室温时，某醋酸溶液的pH=3，pH=-lgc（H+），所以c（H+）=1×10-3mol/L，室温时，Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-）=10-1410-3mol/L=1×10-11mol/L，
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般