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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学知识点总结《pH计算》高频考点预测(2019年最新版)(八)
2020-08-13 05:59:50 【

1、选择题  常温下,已知0.01mol/L某酸HA的

c(H+)
c(OH-)
=1010,若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH,充分反应后所得溶液的pH值(  )
A.pH≤7
B.pH=7
C.pH≥7
D.无法确定


参考答案:A


本题解析:


本题难度:简单



2、选择题  在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液,溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示,有关离子浓度大小关系正确的是(  )
A.该KOH溶液的浓度为0.1mol?L-1
B.在B点:c(K+)=c(HCOO)>c(OH)=c(H+),且a=7.5
C.在C点:c(HCOO)>c(K+)>c(OH)>c(H+)
D.在A、B间任意一点,c(K+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)




参考答案:A.未滴定甲酸时,溶液的pH=13,KOH是强电解质完全电离,则c(KOH)=c(OH-)=0.1mol/L,故A正确;
B.B点,溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),甲酸钾是强碱弱酸盐,要使溶液呈中性,酸的物质的量应该稍微大于碱,所以a>7.5,故B错误;
C.C点,pH<7,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),所以得c(HCOO-)>c(K+),故C错误;
D.在A、B间任意一点,因为开始时c(OH-)>c(HCOO-),即也有可能是c(K+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+),故D错误;
故选A.


本题解析:


本题难度:简单



3、简答题  常温时,将V1mL?c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL?c2moL?L-1的盐酸中,下列结论中正确的是______
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2?
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c(NH4+)═c(Cl-)
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1═c2.


参考答案:A.由于一水合氨是弱碱,要使中和后的溶液为中性,碱应过量才行,故A正确;
B.若V1=V2,c1=c2,则说明氨水与盐酸恰好完全反应,生成氯化氨,因氨根离子水解,故其浓度应小于氯离子,故B错误;
C.溶液中存在电离平衡,有c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),因溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-),故C错误;
D.若pH<7,呈酸性,当V1=V2时,c1=c2也有可能,故D正确.
故答案为:AD.


本题解析:


本题难度:一般



4、选择题  已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L,稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L,当两种溶液等体积混合时,所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和),则a和b的关系为
[? ]
A.a=b/2
B.b=a/2
C.a=b+0.1
D.a=b+0.02


参考答案:D


本题解析:


本题难度:一般



5、选择题  已知在100℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12.本题涉及的溶液,其温度均为100℃.下列说法中正确的是(  )
A.0.005?mol?L-1的硫酸溶液,pH=2
B.0.001?mol?L-1的氢氧化钠溶液,pH=11
C.0.005?mol?L-1的硫酸溶液与0.01?mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50?mL,需要pH=11的NaOH溶液50?mL


参考答案:A


本题解析:


本题难度:简单



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