1、简答题  现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．

参考答案：（1）A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，A没有正价态的化合物，B的氢化物化学式为H2B，则A为F、B为O；0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（STP），C为金属，其化合价=2.2422.4×20.2=1，则C为Na；D的原子核中没有中子，则D为H，
答：A为氟、B为氧、C为钠、D为氢．
（2）C与A的化合物为NaF，通过离子键结合而成，是离子晶体，电子式为；
B与D的化合物为H2O，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体，电子式为；
C与B在加热条件下生成的化合物为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体，电子式为，
答：NaF电子式为，含有离子键，属于离子晶体；
水的电子式为，含有共价键，属于分子晶体；
过氧化钠电子式为，含有离子键、共价键，属于离子晶体．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列过程中，共价键被破坏的是
[? ]
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为?
[? ]
A.?+1?
B.?+2?
C.?+3?
D.?+4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列有关推测肯定不正确的是（?）


A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝

B．Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
C．Al2H6分子是极性分子
D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是?杂化，分子空间构型为?；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为?。

参考答案：（1）B、Al、P （各1分）?（2）HClO4??（各1分）
(3)? Cl? Cl?（各1分）?（4）sp2?平面三角形?（各1分）?
（5） 2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ （2分）
（6）KC8?（2分）

本题解析：A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子，A原子最外层电子数为3；B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，D原子最外层电子数为7，B原子最外层电子数为3；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子最外层电子数为5，E是同周期第一电离能最小的元素。综上所述：A是B；B是Al；C是P；D是Cl；E是K。
（1）A是B；B是Al；C是P。
（2）Cl的非金属性最强，K的金属性最强。
（3）D在第三周期，第一电离能最大，也就是失去最外层一个电子所需能力最大的元素是Cl；电负性最大，也就是最容易得到电子的元素是Cl。
（4）AD3是BCl3，B元素原子的原子轨道发生的是sp2杂化，分子空间构型为平面三角形。
（5）B是Al，E的最高价氧化物对应水化物是KOH，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑。
（6）化学式可写作CxK，由化合物的平面图形可知，K原子填充在石墨层中，选图中以K原子为顶点的任意一个三角形（如下图），可知K为3×(1/6)，三角形内的C原子为4，C与K的原子数之比为8：1，则x=8，故答案为：8，化学式为KC8。

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，难度较大，元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质结构与性质是解答本题的关键。

本题难度：一般