1、选择题  下列应用与盐类的水解无关的是 （?）
A．NaCl可用作防腐剂和调味剂
B．明矾净水
C．泡沫灭火器的灭火原理
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

参考答案：A

本题解析：食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，与盐类的水解无关。故选A。

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)
A．稀释溶液，减小
B．加入NaOH固体，减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．通入CO2，溶液pH减小

参考答案：A

本题解析：A.稀释后C(OH－)、C(CO32-)都减小，但平衡正向移动使的C(OH－)又有所增加，C(CO32-)又有所减小。因此C(OH－)减小的少，C(CO32-)减少的多，故增大。错误，符合题意。B．加入NaOH固体，平衡逆向移动，C(HCO3-)减小，C(CO32-)增大，所以减小。正确，不符合题意。C. 升高温度，促进盐的水解，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。正确，不符合题意。D．通入CO2，发生反应：CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，平衡逆向移动，溶液的C（OH-）减小，溶液pH减小 。正确，不符合题意。

本题难度：一般

3、选择题  下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl，三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：
c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＜2c(H＋)＋c(CH3COOH)

参考答案：B

本题解析：A、混合后为等浓度的氨水和氯化铵，电离大于水解，故c(NH4+)＞c(Na＋)；
B、①抑制铵根水解，②促进铵根水解，③正常水解，正确；
C、pH=11，水解大于电离，则有c(H2A)＞c(A2－)；
D、电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na+) ①；
物料守恒有2c(Na+)= c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)?②；
①×2+②，有c(CH3COO－)＋2c(OH－)= 2c(H＋)＋c(CH3COOH)

本题难度：简单

4、选择题  在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A－)＝c(K＋)
B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V总≥20mL
D．V总无法确定其范围

参考答案：A

本题解析：pH=10的KOH溶液，c（OH－）=0.0001mol·L－1，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H＋）=c（HA）=0.0001mol·L－1，混合后pH=7，则等体积混合；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol·L－1，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V总≤20mL，C和D不正确；又pH=7，则c（OH－）=c（H＋），由电荷守恒可知，c（H＋）+c（K＋）=c（OH－）+c（A－），则c（A－）=c（K＋），A正确；溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A－）=c（K＋）＞c（OH－）=c（H＋），B不正确；选A．

本题难度：一般

5、选择题  物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（?）
A．HX>HZ>HY
B．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZ
D．HY>HZ>HX

参考答案：C

本题解析：酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的减小就越强。物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，所以HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ，答案选C。

本题难度：一般