1、填空题  工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A．??，B.?
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、?、沉淀、?、?、冷却结晶、?、烘干
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是?．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是?
（4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是??(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是?
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为?，滤液D加石灰水前先要加热，原因是??
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为?(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO? Na2CO3
（2）溶解?过滤?蒸发?过滤
（3）有晶体析出(或出现浑浊)?碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
（4）NH4Cl ?取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子
(5)NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O?防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
(6)w(NaHCO3)＝?(设加热前质量为m1，加热后m2 )

本题解析：（1）粗盐水中含有Mg2＋ 、Ca2＋ 、用Ca(OH)2或CaO将Mg2＋ 转化为Mg(OH)2 ,再用Na2CO3将Ca2＋ 转化为CaCO3沉淀，答案：Ca(OH)2或CaO? Na2CO3
⑵实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；答案为：溶解?过滤?蒸发?过滤
（3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；
（4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl；检验其中的Cl―离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，答案：NH4Cl?取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子。
(5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，答案为：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
(6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为＝，答案为：w(NaHCO3)＝?(设加热前质量为m1，加热后m2 )

本题难度：一般

2、选择题  电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。制造这种材料的物质应该是（?）
A．放射性元素
B．超铀元素
C．活泼非金属元素
D．碱金属元素

参考答案：D

本题解析：强光照射就易失去电子的物质应该是活泼的金属单质，答案为D项。

本题难度：简单

3、填空题  纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________
(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
(3)“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中的CO2来源于煅烧石灰石
(4)×100%＝49.77%

本题解析：氨碱法的原料：氯化钠、碳酸钙(或二氧化碳)及氨。
工艺流程：CaCO3?CaO＋CO2↑CO2＋NH3＋H2O=NH4HCO3，
NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，
CaO＋H2O=Ca(OH)2，
产生CaCl2的反应：Ca(OH)2＋2NH4Cl?CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应的CaCl2中的Cl－来源于NaCl，Ca2＋来源于CaCO3，产生无用的CaCl2，降低了NaCl的利用率。
联合制碱法：NH3和CO2来源于合成氨厂
工艺流程：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，
NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl，
2NaHCO3?Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。

依据总反应：2NaCl＋CO2＋H2O＋2NH3=Na2CO3＋2NH4Cl
可得：原子利用率＝×100%＝49.77%。

本题难度：一般

4、计算题  将20 g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8 g，求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。

参考答案：设已分解的NaHCO3质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑?Δm(固体质量减少)
2×84? 18? 44? 2×84-18-44=62
x? 20 g-13.8 g="6.2" g
2×84∶x=62∶6.2 g
x=?="16.8" g
已分解的NaHCO3占总NaHCO3的质量分数为：×100%=84%。

本题解析：根据反应2NaHCO3(s) Na2CO3+H2O↑+CO2↑，反应后冷却固体质量减少了20 g-13.8 g="6.2" g，是生成的H2O和CO2的质量，利用质量差量法可以求解。

本题难度：简单

5、选择题  NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．Na2O2和NaHCO3
B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3
D．只有Na2CO3

参考答案：C

本题解析：NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，NaHCO3分解生成CO2和H2O，根据化学方程式可知，CO2和H2O与Na2O2恰好反应，所以容器内残留物的成分为NaOH和Na2CO3，故C项正确。

本题难度：一般