参考答案：B

本题解析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时，氢氧根离子与氢离子的系数是2:2的关系，错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得到电子，生成氢氧根离子，正确；C、少量的氯气与溴化亚铁反应时，氯气先与还原性强的亚铁离子反应，再与溴离子反应生成单质溴，而所给离子方程式表示足量的氯气与少量的溴化亚铁反应，与已知不符，错误；D、铁作电极电解食盐水，则阳极是铁放电生成亚铁离子，不是氯离子放电生成氯气，则产物中不会生成氯气，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：一般

2、填空题  (14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：

（1）该溶液中一定有            离子，一定没有            离子。
（2）无法确定是否含有            离子。要确定是否存在该离子，还需做            实验，存在该离子的实验现象为                                   。
（3）线段oa：ab=                    

参考答案：（1）．Mg2+ Al3+；Fe3+ Cu2+ NH4+（2）．K+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色
（3）．5：1

本题解析：（1）加入过氧化钠先发生的反应为：2Na2O2 + 2H2O ＝4 NaOH +O2↑，反应生成无色无味气体和白色沉淀，所以没有Fe3+、 Cu2+、 NH4+ ，因为Fe3+ Cu2+与碱生成的沉淀分别是红褐色和蓝色的，NH4+与NaOH生成的氨气有刺激性气味。根据图可以看出生成的沉淀有一个是不溶于NaOH 溶液，另一个可以溶于NaOH 溶液，那么Mg2+、Al3+都含有。（2）不能确定的是K+，它不与NaOH溶液反应，要确定是否有K+通常用焰色反应，所以还要做焰色反应的实验，观察K+的焰色反应颜色是要通过蓝色的钴玻璃，火焰颜色为紫色。 （3）从图看出沉淀最大值为0.2mol,最小为0.1mol,溶解的沉淀是Al（OH）3物质的量为0.1mol,，Mg（OH）2也为0.1mol,根据Mg2+～Mg（OH）2  Al3+～Al（OH）3要分别生成0.1mol的Mg（OH）2和Al（OH）3共需要0.5mol的OH-，从a到b是Al（OH）3的溶解，0.1mol Al（OH）3溶解需要0.1mol 的OH-，故oa：ab="0.5mol" ：0.1mol=5：1。
考点：化学图像的分析、离子检验和物质的量的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  （6分）将少量的铁粉溶于过量的稀硫酸所得的溶液分为三份，在一份溶液里滴加少量的双氧水；在第二份里滴加少量的高锰酸钾溶液；把第三份溶液露置在空气中一段时间，结果这三份溶液都可以使硫氰化钾溶液变红。试写出这三份溶液里发生反应的离子方程式。
（1）              
（2）              
（3）              

参考答案：（1）2Fe2+ ＋ H2O2＋2H＋="=" 2Fe3+＋ 2H2O
（2）5 Fe2+ ＋ MnO4－ ＋ 8 H＋="=" 5 Fe3+＋ Mn2＋  ＋ 4 H2O
（3）4 Fe2+ ＋ O2＋ 4 H＋="=" 4 Fe3+＋  2H2O

本题解析：铁与过量的稀硫酸反应，生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，能被双氧水、高锰酸钾和氧气氧化成铁离子，铁离子可以使硫氢化钾溶液变红，则这三份溶液里发生反应的离子方程式为
（1）2Fe2+ ＋ H2O2＋2H＋="=" 2Fe3+＋ 2H2O（2）（2） 5 Fe2+ ＋ MnO4－ ＋ 8 H＋="=" 5 Fe3+＋ Mn2＋  ＋ 4 H2O
（3）4 Fe2+ ＋ O2＋ 4 H＋="=" 4 Fe3+＋  2H2O
考点：考查铁及其化合物的性质，离子方程式的书写等知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是                 
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－