1、选择题  有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。
（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有?；
测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有?，
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加?
?；（写出试剂、现象、结论）
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。

参考答案：（16分）
（1）烧杯、玻璃棒（2分，各1分）；?硫酸钠 （1分）；?
（2）足量的盐酸（1分），充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液（1分），若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4（1分），若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4（1分）。 （共4分）
注意：无量说明扣1分，加Ba(NO3)2不扣分。
（3）（共9分）
实验方案
可能的现象和相应的结论
品红溶液、
（足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水
（3分，各1分）
若品红褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体是SO2、CO2的混合气体（1分）；
若品红褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊，（1分）该气体是SO2（1分）；
若品红不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体是CO2（1分）；

本题解析：
（1）溶解所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；碳酸钠和亚硫酸的溶液中，因为弱离子水解导致溶液显示碱性，只有硫酸钠是不水解的盐，显中性，故答案为：硫酸钠；
（2）要检验该样品是否含有硫酸钠，只需检验其中的硫酸根离子即可，根据硫酸根离子的特征离子反应：能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀来进行，注意不能用硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化，
故答案为：取适量固体样品加入过量盐酸中，然后加入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4；
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出，该气体是二氧化碳和二氧化硫中的至少一种，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫的存在并将二氧化硫除净，最后用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化硫的检验使用品红，除去二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化碳的检验用澄清石灰水，故答案为：
实验方案
可能的现象和相应的结论
品红溶液、
（足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水
（3分，各1分）
若品红褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体是SO2、CO2的混合气体（1分）；
若品红褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊，（1分）该气体是SO2（1分）；
若品红不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体是CO2（1分）；

本题难度：简单

2、选择题  钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（?）
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．钠有强的还原性

参考答案：C

本题解析：钠的密度小，浮在水面上。钠的熔点低，钠可以熔化成小球。钠的金属性很强，和水反应剧烈，钠四处游动，所以和钠的硬度无关，答案选C。
点评：钠和水反应是金属钠最重要的化学性质，需要熟练掌握。不但记住实验现象，还要会解释产生现象的原因。该题属于基础性试题，难度不大。

本题难度：一般

3、计算题  在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸溶液中使其完全反应后，多余的酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和。蒸干所得溶液，可得固体多少克?

参考答案：设可得固体质量为x。
根据氯元素守恒可得如下关系式：
HCl —NaCl
36.5 ?58.5
3.65 g x
36.5∶3.65 g=58.5∶x
x="5.85" g
最终可得固体5.85 g

本题解析：该题数据众多，相关的反应也较多，但细心分析一下所进行的反应产物就会发现，最后得到的固体均为NaCl，我们可以用氯元素守恒快速解题。

本题难度：一般

4、选择题  试管A中含有10mL0.6mol／L Na2CO3溶液，试管B中含有10 mL0.8mol／L HCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为
A．4：l
B．5：3
C．3：1
D．2：1．

参考答案：D

本题解析：此题涉及过量问题，通过计算，Na2CO3=0.006mol,HCl=0.008mol.将A管中Na2CO3滴入B管里的HCl,马上就能产生气体,直到将HCl中的H+消耗干净,离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑通过物质的量关系可以看出CO32-过量,产生气体物质的量为0.004mol.若将B管中液体滴入A管,则先有离子反应H++CO32-=HCO3-,H+过量,生成0.006molHCO3-剩余0.002molH+,继续滴加HCl,又有离子反应H++HCO3-=H2O+CO2↑.相对于0.006molHCO3-,剩余的0.002molH+不足,按剩余H+计算,生成0.002mol气体.所以应该选D.

本题难度：一般

5、选择题  在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

参考答案：D

本题解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。

本题难度：简单