1、选择题  一定条件下，等物质的量的N2和H2反应达平衡时，NH3的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是（?）
A．N2的转化率为28.57%
B．H2的转化率为85.7%
C．N2的体积分数为20%
D．H2的体积分数为10%

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O3，发生反应：N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；
N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，达到平衡时，测得c(N2O5)为0.7 mol/L，c(O2)为0.5 mol/L，则
[? ]
A.c(N2O3)=0.8 mol/L
B.c(N2O3)=0.2 mol/L
C.c(N2O)=0.5 mol/L
D.c(N2O) =1.2 mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）2min内B的反应速率为_________________
（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

参考答案：（1）0.1moL/（L·min）
（2）1/2
（3）增大 ；不变 ；增大 ；不变
（4）B ；4/3

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  根据反应4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________；
（2）当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；
（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为_________________。

参考答案：（1）SO2或O2　
（2）0.88 mol/(L·s)
（3）5 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO3放在某密闭容器中加热使其分解：2SO32SO2+O2。
（1）容器中SO2与O2分子数目比为___________，质量比为__________
（2）最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________
（3）反应中，气体分子数目_________（填增加、减少、不变），将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，则生成的盐化学式为________________________

参考答案：（1）2：1，4：1?（2）1：3?（3）增加，BaSO4，Na2SO3、Na2SO4

本题解析：无论反应进行的程度如何，硫氧原子数目守恒，据此分析数量关系；SO2、SO3均是酸性氧化物，均能与碱反应，但SO2不能与强酸的盐溶液反应。

本题难度：简单