参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═A13++H2↑
B.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO+2H+═H2O+CO2↑
C.氢氧化钡溶液和盐酸反应：H++OH-═H2O
D.铁加入硫酸铜溶液中：2Fe+Cu2+=2Fe2++Cu

参考答案：C

本题解析：分析：A．电荷不守恒；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；
D．电荷不守恒．
解答：A．金属铝溶于稀硫酸中的离子反应为2Al+6H+═2A13++3H2↑，故A错误；
B．碳酸钙溶于稀硝酸中的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．氢氧化钡溶液和盐酸反应生成氯化钡和水，离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
D．铁加入硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，注意利用电荷守恒来分析，涉及氧化还原反应的离子反应还应遵循电子守恒，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是
A.氯化钠溶液
B.水
C.醋酸钾溶液
D.硫酸铜固体

参考答案：D

本题解析：A可以，加入氯化钠溶液相当于稀释稀硫酸；B可以，加水稀释，硫酸浓度减小；C可，醋酸钾与硫酸反应生成弱酸使溶液中氢离子浓度减小，但氢离子的总物质的量不变；D错，加入硫酸铜固体，可与锌发生反应从而形成了原电池，使化学反应速率加快；

本题难度：一般

4、选择题  加Al能产生H2的溶液中，一定可以大量共存的是
A.Na+、NO3-、Cl-、Mg2+
B.NH4+、K+、Cl-、ClO-
C.NH4+、K+、Cl-、SO3?2-
D.Cl?-、Na+、K+、SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：加Al能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：加Al能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，
A．酸溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中OH-、Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．酸溶液中H+、Cl-、ClO-发生氧化还原反应，碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，故B错误；
C．碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱电解质，酸溶液中H+、SO32-结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．无论酸或强碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，注意习题中的信息判断溶液的酸碱性为解答的前提，侧重氧化还原反应的考查，也为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：困难

5、填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

根据图回答下列问题：
（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：                               
（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：____________________；
（3）上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在体积为1L的密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于       ，平衡常数K1等于     ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，平衡常数为K2，则α2   α1，
K2     K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3 =              

参考答案：（每空2分）
（1）P(s) + 3/2 Cl2(g)=PCl3(g)  △H =" -306" KJ/mol
（2）PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) △H =" +93" kJ?mol?1
（3）25% ； 0.0667；大于；大于；
（4）-399 KJ/mol ；

本题解析：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H="-306" kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+3/2Cl2（g）

本题难度：一般