1、填空题  （15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号?，该能层具有的原子轨道数为?；
⑵E2＋离子的价层电子排布图是?，F原子的电子排布式是?；
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为?，? B元素的气态氢化物的VSEPR模型为?；
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为?；
⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为?；
⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为?，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
d=?g/cm3。

参考答案：⑴M?9个?⑵? 1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) ；
⑶ sp2 ； 四面体 ；⑷； ⑸3Fe2＋+2Fe(CN)63－=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ；
⑹CuFeS2?；?

本题解析：根据题意可得A是C；B是N；C是O；D是S；E是Fe；F是Cu。⑴基态S原子核外电子排布是1s22s22p63s23p4，可见电子占据的最高能层是M层；在M能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，一共具有的原子轨道数是9个。⑵Fe2＋离子的价层电子排布图是；根据能层排布规律可知：29号元素Cu原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；⑶C元素的最高价氧化物对应的水化物H2CO3中心原子C采取的轨道杂化方式为sp2杂化；N元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体型。⑷化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，物质的结构相似。性质也相似。它们结构相似，SCN－的电子式为。⑸配合物甲的焰色反应呈紫色说明含有K+；其内界由中心离子Fe3＋与配位体CN－构成，配位数为6，该离子是[Fe(CN)6] 3+。配合物甲的化学式是K3[Fe(CN)6]. 检验Fe2＋离子的检验方法是向待测溶液中加入K3[Fe(CN)6].溶液，若产生具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,就证明含有Fe2＋，其离子方程式为3Fe2＋+2Fe(CN)63－=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ；⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，由其晶胞示意图可知：含有S：8; Fe：8×1/8+6×1/2=4；Cu:8×1/8+4×1/2+1=4，所以Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2则其化学式为CuFeS2?；该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：g/cm3。

本题难度：一般

2、填空题  已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

参考答案：（每空2分）(1)能量最低原理?（2）? sp杂化?
（3）?否，? C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键?
（4）? 4s1，? 3︰1?（5）N>C>Si，正四面体

本题解析：（1）根据A和B的电离能数据可知，均是第三电离能远大于第二电离能，所以都是第ⅡA族元素。同主族自上而下，金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，所以A是Be，B是Mg。根据B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理。
（2）BeCl2是直线型结构，因此分子中Be的杂化类型为sp杂化。
（3）C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键。而金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键。
（4）根据构造原理可知，基态钾原子的价电子排布式为4s1。根据晶胞结构可知，物质中K原子和C60分子的个数分别是12×1/4＝3、8×1/8＝1，则个数之比为3︰1。
（5）非金属性越强，电负性越大，则C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si。NCl3分子中氮原子含有的孤对电子对数是（5－3×1）÷2＝1，所以VSEPR模型为正四面体，但实际空间构型是三角锥形。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力和空间的想象能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是(? )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

参考答案：C

本题解析：由题意：Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L1；则该化合物的摩尔质量M=Vmρ，M＝17g/mol,结合题意确定M为H,则Y为N, 由于X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，确定X为C，Y为O,且W为Na。从而确定答案为C。

本题难度：一般

4、选择题  稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（?）
A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素
B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素
C．用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

参考答案：AB

本题解析：A.镧系元素是第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称；B.质子数相同而中子数不同的一类原子互称为镧系元素；C.电荷不守恒；D.由可Fe3+氧化I-可知，Ce4+也可氧化I-，故CeI4不存在，应为CeI3.

本题难度：一般

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

参考答案：B

本题解析：X、Y的主要化合价是＋2价，属于第ⅡA族。同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此X是Mg，Y是Be。Z和T都有－2价，二者位于第ⅥA族。其中Z是S元素，T是O元素。R的主要化合价是＋3价，原子半径介于Mg和S之间，因此R是Al元素。A、金属性镁强于Be和Al，因此镁与稀硫酸的反应速率最快，A不正确；B、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径：T2－＞X2＋，B正确；C、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性镁强于Be和Al，所以氢氧化镁的碱性最强，C不正确；D、非金属性越强，越容易与氢气化合，氢化物的稳定性越强。非金属性是O＞S，所以单质与氢气化合的容易程度：Z＜T，D不正确，答案选B。

本题难度：一般