1、实验题  过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：?

已知：主反应2Na2CO3?(aq)?+?3H2O2?(aq)2Na2CO3·3H2O2?(s)?ΔH?<?0
副反应?2H2O2?=?2H2O?+?O2↑
滴定反应?6KMnO4?+?5(2Na2CO3·3H2O2)?+19H2SO4?=3K2SO4?+?6MnSO4?+10Na2SO4?+?10CO2?↑?+?15O2↑?+?34H2O
50?°C时，2Na2CO3·3H2O2?(s)?开始分解
请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是___________。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有__________、____________和___________。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，? 均可析出过碳酸钠，原因是__________。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是____________。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有____________。
A．Fe2O3 B．CuO C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）准确称取0.2000?g?过碳酸钠于250?mL?锥形瓶中，加50?mL?蒸馏水溶解，再加50?mL?2.0?mol·L-1?H2SO4，用2.000×10-2?mol·L-1?KMnO4?标准溶液滴定至终点时消耗30.00?mL，则产品中H2O2的质量分数为_____________。

参考答案：（1）平衡压强
（2）冷水浴?；?磁力搅拌?；?缓慢滴加H2O2溶液
（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
（4）洗去水份，利于干燥
（5）AB
（6）25.50 %?(或0.2550 )

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备；其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_________（填仪器编号）；
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是____________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤；
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_____________，可以观察到的现象是_______________。

参考答案：(1)②④⑤
(2)抑制亚铁离子的水解
(3)酸化蒸发；结晶
(4)KSCN溶液；溶液出现血红色

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是
[?]
A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质?
B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体 ?
C.常温常压下，28g?N2和CO的混合气体中，原子总数一定是2NA?
D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_______________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为___________，同时生成的无色气体分子式为_______________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
_________________（填序号）。
A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_______________（填操作名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

参考答案：（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O?
（2）Br2；SO2和H2O
（3）水浴加热?
（4）有油状液体生成
（5）c；分液漏斗；蒸馏
（6）④①⑤③②

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  已知下表数据：

某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的方程式_________________________。
（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是_______________________。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是________________。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂试剂（a）是______；试剂（b）是______。
（5）写出有关的操作分离方法 ①是_____，②是_____，③是_____。
（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是__________________。

参考答案：

（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
（2）漏加浓硫酸
（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗
（4）饱和碳酸钠溶液；稀硫酸
（5）分液；蒸馏；蒸馏
（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水

本题解析：

本题难度：一般