1、简答题  （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号 实验温度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1 ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号）； 若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究______对化学反应速率的影响． （2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质． 用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______． A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色 上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性． 参考答案：（1）其他条件不变探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，①⑤和②④这两组浓度一致，因此可选①⑤或②④，实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响， 故答案为：①⑤或②④；比较改变不同反应物的浓度对反应速率的影响； （2）Na2S2O3属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以发生水解，水解的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；PH=8对应标准比色卡对应的颜色为绿色；白色沉淀B为硫酸钡，加入氯水的目的是把S2O32-氧化为硫酸根离子，表现了Na2S2O3的还原性， 故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；D；还原． 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K= (1)写出该反应的化学方程式:? (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。? A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．v正(H2O)=v逆(H2) C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总质量不随时间而变化

参考答案：(Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
(2)A、B、C　(Ⅱ)(1)0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1
(2)不　0.7　
(3)使用了催化剂　增大了H2的浓度
综合演练

本题解析：(Ⅰ)(1)根据化学平衡常数的定义,找出反应物、生成物以及系数,写出方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。
(2)由于C是固体,因此随着反应的进行,容器中气体的平均相对分子质量随着时间而变化,A正确; v正(H2O)=v逆(H2),说明正、逆反应速率相等,B对;由于C是固体,因此随着反应的进行,容器中气体的质量随着时间而变化,而体积不变,因此密度随时间而变化,而总质量一直不发生变化,所以C可作为判断平衡的标志,而D不能。消耗n mol H2的同时消耗n mol CO均为逆反应速率,不能判断该反应一定达到化学平衡状态。
(Ⅱ)(1)v(H2)="(0.35-0.20)" mol/5 L·(t2-t1)=0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1。
(2)Fe为固体,加入2 mol Fe,则平衡不移动。再通入1 mol H2O(g),相当于在原来通入1 mol H2O(g)的基础上浓度加倍,相当于加压,但由于该反应前后气体体积不变,所以相对于通入1 mol H2O(g)时处于相同的平衡状态,但各物质的浓度是原来的2倍,所以n(H2)="0.7" mol。
(3)使用催化剂、增大H2的浓度均可提高逆反应速率。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

[? ]
A．反应的化学方程式：2M = N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol?NO2，发生下列反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（　　）
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度和容器体积不变，充入1mol?N2（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1mol?N2O4?（g）
D．保持温度和压强不变，充入1mol?N2O4?（g）