1、选择题  SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 (? )
A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪

参考答案：D

本题解析：氯气具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式是SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以如果将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质不褪色，答案选D。2的漂白
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重经常，侧重能力的培养，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中不正确的是（?）?
A．氯气、液氯和氯水是同一种物质
B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定
C．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气
D．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

参考答案：A

本题解析：A．氯气、液氯是同一种物质，氯水是氯气溶于水所得溶液是氯水混合物。
点评：考查元素化合物的基本知识。

本题难度：简单

3、选择题  关于酸、碱、盐的定义，下列各种说法中正确的是
A．化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸
B．化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱
C．盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子
D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl====+Cl-，NH4Cl属于盐

参考答案：CD

本题解析：酸的定义为电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱的定义为电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。要注意A、B没有“全部”二字，都是不正确的。盐电离时生成的阳离子一般为金属离子，也可以是铵根离子()，这样的盐称为铵盐。

本题难度：简单

4、选择题  50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此可得出的结论是(? )
A．氯离子只有一部分参加反应
B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化银难溶于水
D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

参考答案：D

本题解析：n(NaCl)=="0.02" mol，根据反应NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3可得0.02 mol AgCl，m(AgCl)="0.02" mol×143.5 g·mol-1="2.87" g。由于AgNO3过量，NaCl可全部反应。若AgF不溶于水，则沉淀的质量必大于2.87 g，所以氟离子不参加反应。

本题难度：简单

5、选择题  甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(? )
A．Br-、Cl-、I-
B．I-、Br-、Cl-
C．Br-、I-、Cl-
D．Cl-、I-、Br-

参考答案：C

本题解析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，则甲中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则丙中不含碘离子，即丙中含氯离子，甲、乙、丙三种溶液各含有一种离子，则乙中含碘离子，所以甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-。

本题难度：一般