1、选择题  amolFeS与bmolFe3O4投入到VL?cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
[? ]
A．?
B．(a+3b)mol?
C．?
D．(cV－3a－9b)mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
[? ]
A．1.4mol HCl被氧化
B．转移电子数1.806×1023
C．氧化产物为0.3mol
D．还原产物为KCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： ?
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： ?
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O； ?
干法制备--2FeSO4?+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 ?
下列有关说法中错误的是?
[? ]
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 ?
B．湿法中每生成1mol?Na2FeO4共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol?Na2FeO4转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH和水反应放出H2，下列叙述中正确的是
A.该反应的离子方程式为H-+H2O＝OH-+H2↑，反应属置换反应
B.NaH中氢离子半径大于锂离子半径
C.等质量的NaH比Na2O2与水反应时放出的气体质量多
D.钠与氢气反应生成氢化钠时耗氢量等于生成的氢化钠与水反应时产生的氢气量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、计算题  6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为
0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少？
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)（写出计算过程）

参考答案：(1)0.3mol
(2)n(NO)＝0.045a-0.55；n(NO2)＝0.025-0.015a

本题解析：

本题难度：一般