1、选择题  下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成(1)(2)两题。

(1)下列叙述正确的是
[? ]
A．装置I在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D．装置I在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+
(2)下列与反应原理相关的叙述不正确的是
[? ]
A．装置I中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+
C．装置工的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同
D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

参考答案：(1)C
(2)A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是

A．盐桥中的K+移向乙池
B．电子沿ZnabCu路径流动
C．b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

参考答案：B

本题解析：将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中甲池中Zn是负极，电极上发生氧化反应，乙池中Cu是正极，发生还原反应，依次来判断；A、原电池中阳离子向正极移动，即向乙池移动，正确；B、电子沿Zn→a，在a、b上是溶液中的离子放电，电子不能直接由a→b，错误；C、硫酸钠润湿的滤纸是电解池，b是阳极，OH-放电发生氧化反应4OH-—4e-=O2↑+2H2O，正确；D、在a处是阴极，溶液中的H+ 得到电子，c(H＋) 减小，c(OH－)增大，a处滤纸变红色，正确。

本题难度：一般

3、实验题  某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

图I?图II
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______?______；
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____? ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为?。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为?kg。

参考答案：（1）Fe-2e—=Fe2+? (2)2Cl— + 2H2O="==" H2↑ + Cl2↑ + 2OH—? BD
(3) 小于?由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增大（3分）
（4）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl? 0.522

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（　　）?
A．铜块　　
B．铅块?
C．锌块　　　　
D．钠块

参考答案：C

本题解析：为防止海轮船体的腐蚀，所以应镶嵌金属性比铁强的做负极，达到保护铁的目的，而D钠块与水反应，所以答案选C。

本题难度：简单

5、简答题  （Ⅰ）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．
（Ⅱ）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
（1）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
①______；②______．
（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：______．
（3）向含有铬离子（Cr3+）的废水中加入石灰乳[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度．当调节废水的PH至8～9时，铬离子形成Cr（OH）3沉淀而分离，其反应的离子方程式是：______．

参考答案：（Ⅰ）铁处于A的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于B的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于C的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢，
故答案为：A＞C＞B；
（Ⅱ）防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，可以进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等），还可以改变金属内部结构（制成不锈钢）等，
故答案为：改变金属内部结构（制成不锈钢）；刷漆（涂油、表面镀金属）；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，可以和酸反应生成盐和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）根据信息提示：铬离子（Cr3+）在pH至8～9时的溶液中，会形成Cr（OH）3沉淀，则和氢氧化钙的反应为：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+，
故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+．

本题解析：

本题难度：一般