高中化学知识点归纳《反应速率与平衡的有关计算》高频试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《反应速率与平衡的有关计算》高频试题预测（2019年最新版）(三)

2020-08-13 06:32:04 【大中小】

1、选择题一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)? ΔH＞0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	反应时间	CO2与CO的物质的量之比
B	反应温度	逆反应速率
C	体系压强	平衡常数Ｋ
D	MgSO4的品质	CO的转化率

2、选择题下列说法错误的是?（?）
A．由于合成氨反应△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行
B．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多
C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
D．弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动

3、选择题一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是
A．②③
B．①④
C．①②
D．②④

4、选择题如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)?△H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是

A．197＞Q1＞Q2
B．Q1＞2Q3
C．Q1=Q4
D．Q3＜Q4

5、填空题 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。
A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个）
(2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H2S：?Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
实验	温度/℃	CO	H2O	H2	CO	达平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

?
①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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