1、填空题  (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________?，
K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________?(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：CO(g) + FeO(s)??CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。
①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" ，，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

参考答案：(1)反应进行的越完全?可能增大也可能减小
(2)增大，增大
②否，(正) >(逆)，其原因是K>0.25

本题解析：(1)化学平衡常数K值越大，表示反应进行的越完全；对于有些反应来说，温度高，K大，对于另外的一些反应来说，温度高，K小，所以温度升高，K值可能增大也可能减小；(2) ①中，可以看出反应：CO(g) + FeO(s)??CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，为吸热反应，升高温度，平衡右移，所以CO和CO的体积比增大，平衡常数K值也增大，②中1100℃时，K=0.263，所以K=c(CO2)/c(CO)= 0.025/0.1=0.25<0.263，所以还没有达到化学平衡，化学反应速度(正) >(逆)，原因是K>0.25。
点评：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量较大，但是难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是
A．a%＞b%? B．a%=b%? C．a%＜b%? D．2a% = b%

参考答案：C

本题解析：已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，则B中压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以B中SO2的转化率大于A中SO2的转化率，即a%＜b%， 故选C．

本题难度：一般

3、选择题  合成氨需要的H2由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）?△H＞0，要使CO转化率提高，可采取（?）
A．增大H2O（g）的浓度
B．增大CO的浓度
C．降低温度
D．增大压强

参考答案：A

本题解析：要使CO转化率提高，结合反应的特点：正反应方向是气体体积不变的吸热反应。可增大廉价原料H2O（g）的用量以提高CO的转化率；若增大CO的浓度、降低温度CO的转化率将减小；增大压强，平衡不移动。

本题难度：一般

4、填空题  在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 3Z(气)。已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为?。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入?mol Y，加入?mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。

参考答案：（1）2a?（2） 1.9? 1.2

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  已知某可逆反应A（g）+B（g）C（g）在密闭容器中进行。A的含量和温度
的关系如图所示，则下列结论正确的是（?）

A．T1＜T2，正反应是吸热反应
B．T1＞T2，正反应是吸热反应
C．T1＞T2，正反应是放热反应
D．T1＜T2，正反应是放热反应

参考答案：C

本题解析：由图象可知，T1温度下反应先达平衡，所以T1＞T2。在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。
因为T1＞T2，并且T1时A的含量大，说明升温时平衡向逆反应方向移动。故该
反应的正反应是放热反应。

本题难度：简单