1、选择题  下列物质：①BeCl2?②SiC?③白磷?④BF3?⑤NH3?⑥过氧化氢? 其中含极性键的非极性分子是?
[? ]
A．①③④?
B．②③⑥?
C．①④?
D．①③④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是?
[? ]
A．Z2Y?
B．X2Y2?
C．Z2Y2?
D．ZYX

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共______L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：______．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为______；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是______．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：______．

参考答案：A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，短周期元素内层电子数为2或10，令B元素的最外层电子数为x，则x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B为氧元素；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，短周期次外层电子数为2或8，D的次外层电子数只能为8，故D有3个电子层，最外层电子数为6，D为硫元素；E原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素；E-、C+、A+的半径逐渐减小，C、A形成+1价离子，处于第ⅠA族，常温下化合物AE为气体，故A为氢元素，C的原子序数等于氧元素，则C为Na元素，
（1）非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；
（2）用惰性电极电解化合物NaCl的饱和溶液，阴极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极为2H++2e-=H2↑，当电路中有O.2mol电子通过时，生成气体共0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子分别为H2O2、H2S，两者反应氧化还原反应得到单质硫与水，反应方程式为：H2O2+H2S=2H2O+S↓，
故答案为：H2O2+H2S=2H2O+S↓；
（4）化合物乙、丙均为强电解质，可能为Na的化合物，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小，抑制水的电离，可能为碱或酸，则乙为NaOH，含有离子键、共价键，丙为常见家用消毒剂的主要成分，应为NaClO，
故答案为：离子键、共价键；NaClO；
（5）由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可以发生反应，其中一种是强酸对应的酸式盐，可能为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠，二者可以发生反应，反应离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性时，发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
[? ]
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为

，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol?C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A______，B______，C______，D______．
（2）D元素在周期表中属第______周期______族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：______．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是______．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明______；______．

参考答案：答案：（1）B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol?C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，故答案为：碳，氧，镁，铝；
（2）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案为：三，ⅢA；
（3）A的气态氢化物为CH4，用电子式表示形成过程为



+4H?→



，故答案为：



+4H?→



；
（4）A和B的单质充分反应生成化合物为CO2，电子式为



，故答案为：



；
（5）B与C形成的化合物为MgO，为离子化合物，可用熔融状态下是否导电验证，离子化合物在熔融状态下导电，而共价化合物不导电，
故答案为：离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物．

本题解析：

本题难度：一般