参考答案：B

本题解析：A、增大压强，若单位体积内活化分子的浓度增大，增大了活化分子的碰撞几率，反应速率才加快，错误；B、升高温度，分子的能量增加，增大活化分子的百分数，反应速率一定增大，正确；C、活化分子之间发生反应的碰撞是有效碰撞，错误；D、加入的反应物，若使单位体积活化分子的浓度增大，反应速率才加快，错误，答案选B。
考点：考查条件的改变对反应速率、活化分子百分数的影响

本题难度：一般

2、选择题  下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化
B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3?H2O）的变化
D．图④表示25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化

参考答案：A、该反应为吸热反应，温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向着正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应速率减小是错误的，逆反应速率也应该增大，故A错误；
B、该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以逆反应的平衡常数增大，正反应的平衡常数减小，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应的平衡常数减小、正反应的平衡常数增大与实际不相符，故B错误；
C、氨水的电离平衡常数与浓度没有关系，只受温度的影响，所以温度不变，电离平衡常数不变，而图象中平衡常数随着氨水的浓度增大而减小是错误的，故C错误；
D、25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，滴定前盐酸的pH=1，随着氢氧化钠体积不断增大，溶液的pH逐渐增大，当加入20mL氢氧化钠溶液时，二者恰好反应，溶液的pH=7，该图象符合反应实际，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知Fe3＋与I－在水溶液中发生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。该反应正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k为常数)。

参考答案：大于

本题解析：将a和b中的数据带入v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)可知，m＝n＋1，所以I－浓度对反应速率的影响大于Fe3＋浓度对反应速率的影响。

本题难度：一般

4、选择题  
A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体
B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸的用量减半浓度加倍
D．温度升高40 0C

参考答案：B

本题解析：增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物，粉末状碳酸钙固体比块状碳酸钙固体表面积大，加快了反应速率，故A的最初的反应速率明显加快；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响；C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列因素中，对反应Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是
A．浓度　　
B．温度　　
C．压强　　
D．反应物的性质

参考答案：C

本题解析：由于Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq)中无气体，压强对速率影响小。选C。

本题难度：一般