参考答案：A处通入Cl2，关闭B阀时，C处红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色，说明D装置既不能干燥氯气也不能吸收氯气，
A．饱和食盐水不能干燥或吸收氯气，所以饱和食盐水符合条件，故A正确；
B．碘化钾溶液和氯气能发生置换反应生成碘单质，所以碘化钾溶液不符合条件，故B错误；
C．氢氧化钠溶液能吸收氯气，所以氢氧化钠溶液不符合条件，故C错误；
D．浓硫酸能干燥氯气，所以浓硫酸不符合条件，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是
A．可产生更多的氯气
B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
C．既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解
D．食盐水易得到

参考答案：C

本题解析：氯气在饱和食盐水中溶解度降低，同时又可溶解HCl。

本题难度：简单

4、实验题  某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。


相关资料：反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。

(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。
第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：

参考答案：(1)分液漏斗? C
(2)饱和食盐水?除去Cl2中的HCl
(3)NaClO是强碱弱酸盐，水解呈碱性，ClO-+H2OHClO+OH-
实验操作
预期现象
结论
取一干净试管，加入1～2 mL产品，然后滴加几滴紫色石蕊试液
先变蓝后褪色
次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性(或漂白性)

本题解析：由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应，且温度过高时，会发生副反应，所以选择装置C；由于盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，所以需要加洗气装置；次氯酸钠溶液水解呈碱性；由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性，故加入紫色石蕊试液时先变蓝后褪色

本题难度：一般

5、填空题  Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为___________，其中心原子采取___________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为___________。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为___________（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为_____________________________。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为___________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为___________

参考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶体
（2）C<O<N
（3）N2O
（4）2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）3d24s2；6

本题解析：

本题难度：困难