1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是
[? ]
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中错误的是（　　）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子
D．阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol-1

参考答案：A、由于纯净物中含有的原子数不同，所以1 mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；
B、根据N=nNA，1mol氧气中含有6.02×1023个氧分子，故B正确；
C、1mol氢气中含有1mol×2=2mol氢原子，含有电子的物质的量为：2mol×1=2mol，故C正确；
D、1mol任何物质约含有6.02×1023个分子，所以阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol-1，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  同温同压下，等质量的下列气体所占的体积最大的是(    )
A  O2                                         B  CH4
C  CO2                           D SO2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是
①1mol?NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA
②标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
③7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④1.0L?0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
⑥1mol?Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2NA．
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③⑤⑥
D.②④⑤

参考答案：C

本题解析：分析：①二氧化氮能够转化成四氧化二氮，存在化学平衡；
②氩气是单原子分子；
③硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
④根据物料守恒进行判断；
⑤根据电子守恒，0.1mol氯气得到0.1mol电子；
⑥氯气可以发生自身的氧化还原反应，1mol氯气注意1mol电子．
解答：①由于二氧化氮和四氧化二氮存在相互转化的化学平衡，所以1mol NO2气体分子数仍然小于NA，故①正确；
②由于含NA个氩原子的氩气物质的量是1mol，标况下气体积约为22.4L，故②错误；
③1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故③正确；
④利用物料守恒，1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA，故④错误；
⑤0.1mol氯气反应得到0.2mol电子，金属失去的电子数为0.2NA，故⑤正确
⑥氯气与水、碱溶液反应，1mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是NA，故⑥正确；
以上符合题意的有①③⑤⑥；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意1ml氯气发生氧化还原反应，转移的电子数不一定是2mol，本题题量稍大，难度中等．

本题难度：困难

5、选择题  标准状况下，①6.72L?NH3?②1.204×1023个?H2S?③5.6g?CH4?④0.5mol?HCl，下列关系正确的是（　　）
A．体积大小：④＞③＞①＞②
B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①
D．质量大小：④＞③＞②＞①

参考答案：标准状况下，①6.72L?NH3的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol；?
②1.204×1023个?H2S的物质的量为?1.204×10236.02×1023mol-1=0.2mol；
③5.6g?CH4?的物质的量为5.6g16g/mol=0.4mol；
④0.5mol?HCl，
A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；
B、①标准状况6.72L?NH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，
②1.204×1023个?H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；?
③5.6g?CH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；
④0.5mol?HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，
所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S?相对分子质量为34；?③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；
D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；
②H2S?质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；?
③CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；
④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，
故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单