1、选择题  钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是? 。
A.Na2O2和Na2O
B.Na2O
C.Na2O2
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：钠在干燥空气中形成的氧化物，溶于水后，生成的是碱，盐酸恰好中和后溶质只有一种：氯化钠，钠离子和氯离子的物质的量相等，即n（Na+）=100 ×0.73%/36.5＝0.02mol;
若都是Na2O2，则质量是78×0.01=0.78g>0.70g;若都是? Na2O则质量是62×0.01=0.62<0.70g 所以钠的氧化物的成分是Na2O2和Na2O，故选A。
考点：钠的化合物 化学计算
点评：本题主要考查的钠与氧气反应产物的判断，若用极限法计算，计算比较繁琐，而用平均摩尔质量来求，则比较简单。

本题难度：简单

2、选择题  关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是
A.热稳定性：Ca(HCO3)2> CaCO3
B.常温时的溶解度：NaHCO3< Na2CO3
C.等浓度时溶液的pH：KHCO3> K2CO3
D.等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3＝CaCO3

参考答案：B

本题解析：A项： CaCO3难溶，Ca(HCO3)2可溶；C项：越弱越水解，等浓度时 K2CO3溶液的碱性强；D项：两者的分子量均为100，但耗酸量不同；

本题难度：困难

3、选择题  金属K与Na金属性相近，用金属K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：
A.97.8 ℃～770℃
B.770℃～774℃
C.774℃～882.9℃
D.1413℃～1500℃

参考答案：C

本题解析：(热还原冶炼法)金属活动顺序表中，Na排在钾的后面，似乎不能从钾的熔盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na+、K+、Cl-和e-自由移动；如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl首先沸腾者逸出无疑。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且高于Na、NaCl、KCl的熔点。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
B.用Ba（OH）2溶液吸收氯气：2OH-+2Cl2═2Cl-+ClO-+H2O
C.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

参考答案：A

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成KOH和碘；
B．电荷不守恒、电子不守恒；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答：A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2，故A正确；
B．用Ba（OH）2溶液吸收氯气的离子反应为2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项C为易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则
A.溶液颜色不变
B.溶液变蓝
C.有H2生成
D.有O2生成

参考答案：C

本题解析：分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，无色酚酞试液遇碱变红色，据此分析解答．
解答：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故选C．
点评：本题考查钠的化学性质，明确钠和水的反应是解本题的关键，难度不大．

本题难度：一般