1、选择题  下列离子方程式正确的是
[? ]
A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2 + 2Fe2+ +2Br-== 6Cl-+ 2Fe3+ + Br2 　
B．在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4+ + HSO3-+2OH-== SO32-+2H2O+NH3↑
C．过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- === Al(OH)3↓+ CO32-
D．向双氧水中加入酸性的高锰酸钾溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

参考答案：A、方程式中前后没有变化的离子应该删去，所以NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和：OH-+NH4+=NH3?H2O，故A错误；
B、在金属活动顺序表中Cu排在H的后面，不能置换酸中的氢，所以稀硫酸与铜片不反应，故B错误；
C、反应中离子的计量数与实际不符，所以稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中生成溴单质和三氯化铁，所以其离子方程式为：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中不正确的是
[? ]
A．亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
B．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O
D．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO3-+OH-=SO32-+H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的离子反应方程式．
（1）铁粉中混有少量铝粉______；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2______；
（3）BaSO4中混有少量BaCO3______．

参考答案：（1）Al能与强碱溶液反应而铁不能，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2 应通入氯气将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）BaSO4中混有少量BaCO3 可加入适量酸将BaCO3溶解而除去，反应的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  在硝酸铅［Pb(NO3)2］的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式??、?，试推测第二步离子反应发生的原因是?

参考答案：Pb2＋＋SO42－＝PbSO4↓；PbSO4＋2CH3COO－＝(CH3COO)2Pb＋SO42－；生成了弱电解质。

本题解析：题中已知了反应都是复分解反应，而此类离子反应的发生条件为①有难溶物生成，②有挥发性物质生成，③有弱电解质生成．第一步离子反应已给出了PbSO4沉淀，则离子方程式为Pb2＋＋SO42－＝PbSO4↓。第二步按复分解反应的规律可写出化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝(CH3COO)2Pb＋Na2SO4，产物中无难溶物、无挥发性物质，则推测(CH3COO)2Pb一定为弱电解质，故离子方程式为：PbSO4＋2CH3COO－＝(CH3COO)2Pb＋SO42－。

本题难度：简单