1、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
C．向氨水中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
D．醋酸与锌粒反应：2H++Zn2+=H2↑+Zn

参考答案：A、在FeBr2溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2进行反应，故A正确；
B、向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体不发生反应，不会出现沉淀，故B错误；
C、氨水是弱电解质，弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式，故C错误；
D、醋酸是弱酸，是弱电解质，弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （14分）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是?，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的?，而且表示了?离子反应。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中?离子的数目减少，?离子的数目增加，?离子的数目没有变化，反应的离子方程式是?。

参考答案：（14分）Ba2++ SO42-＝ BaSO4 ↓ ，?化学反应，同一类型的?。
___Cu2+_，___Na+__?，? SO42-__， __? _Cu2+ +? 2OH-_ ＝? Cu(OH)2

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（?）
A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2O
B．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至完全Ba2+沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

参考答案：B

本题解析：铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，A中发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，A不正确；B中偏铝酸钠和盐酸的物质的量之比是2:3，所以生成的氢氧化铝和氯化铝的物质的量之比是5:3，则选项B正确；醋酸时弱酸，应该有化学式表示，C不正确；D不正确，应该是H++ SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是?（?）
A．高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ =" 2" Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O
B．标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C．浓盐酸和KClO3反应：
D．硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
B．不正确，Cl2为0.005mol,FeBr20.04mol,Cl2只能与Fe2＋反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl―
C．不正确，电子转移数为5e-

D．不正确，硫化钠溶于水分步水解：S2―＋H2OHS―＋OH―

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写错误的是（?）
A．硫化亚铁与稀H2SO4反应：2H＋ + FeS ＝ H2S↑+ Fe2＋
B．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－ + H＋＝ CO2↑+ H2O
C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+ H＋= H2O + SO2↑
D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫反应：Ca2＋+ 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

参考答案：D

本题解析：次氯酸盐具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以选项D中的生成物应该是氯化钙和硫酸，因此答案选D。

本题难度：一般