高考化学试题《物质的量》典型例题 - 高考化学题库

高考化学试题《物质的量》典型例题(二)

2020-08-13 06:50:02 【大中小】

1、选择题配制0．50mol·L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是
A．用托盘天平称取4．9gNaOH固体。
B．NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。
C．容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞。
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。

参考答案：B

本题解析：没有245mL的容量瓶，选用250mL的容量瓶，称取NaOH的质量为0．5×0．25×40=5．0g，A项错误；容量瓶只能盛装常温下的液体，所以NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，B项正确；容量瓶只是用来配制溶液，不长期盛放溶液，所以用玻璃瓶塞，C项错误；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，应不做处理，D项错误；选B。
考点：考查溶液的配制。

本题难度：一般

2、计算题将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 0.8 mol，生成CO2在标准状况下的体积为11.2 L，求原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量各是多少。

参考答案：Na2CO3：31.8 g；NaHCO3：16.8 g

本题解析：设原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。
由Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
1? 2? 1
x? 2x?x
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
1? 1? 1
y?y? y
于是有
Na2CO3：106 g·mol-1×0.3 mol="31.8" g
NaHCO3：84 g·mol-1×0.2 mol="16.8" g

本题难度：简单

3、简答题某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式______；
（2）原溶液中Cu2+的浓度为______；反应后测得Cl-的浓度为______mol/L；
（3）反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子______个．

参考答案：（1）铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁，反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=12c（Cl-）=12×0.2mol/L=0.1mol/L；
加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变为0.2mol/L，故答案为：0.1；0.2；
（3）发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中CuCl2→Cu，Cu元素化合价由+2价降低为0价，CuCl2是氧化剂；
反应中Fe→FeCl2，Fe元素化合价由0价升高为+2价，Fe是还原剂，故FeCl2是氧化产物，故答案为：CuCl2；FeCl2；
（4）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，
转移电子数目为：0.01mol×NAmol-1=0.01NA，故答案为：0.01NA．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）
A．10m1 、0.1mol·L－1的AlC13溶液
B．20m1、 0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C．30m1、 0.2mo1·L－1的KC1溶液
D．100m1 、0.25mo1·L－1的NaC1溶液

参考答案：A

本题解析：0.1mol·L－1的AlC13溶液c(Cl-)="0.3" mo1·L-1，0.1mo1·L-1的CaC12溶液c(Cl-)=0.2mol/L，0.2mo1·L-1的KC1溶液c(Cl-)=0.2mol/L，0.25mo1·L-1的NaC1溶液c(Cl-)="0.25" mo1·L-1。答案选A。
考点：物质的量浓度
点评：溶质中粒子的物质的量浓度与溶液的体积无关，至于溶质的浓度和溶质的组成有关系。

本题难度：一般

5、填空题右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL?1mol?L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL 1mol?L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL，量取盐酸时应选用______mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）______．

参考答案：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100?mL的容量瓶、玻璃棒；
（2）设浓盐酸的体积为amL，则amL×1.18g/cm3×36.5%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得a=8.47，量筒的精确度为0.1mL，确定量取的体积为8.5?mL，选取10?mL规格的量筒，故答案为：8.5?mL；10?mL；
（3）因根据c=nV分析如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，所以对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于
1mol?L-1，
定容时，俯视容量瓶的刻度线或洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，
故答案为：定容时，俯视容量瓶的刻度线或洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中．

本题解析：

本题难度：简单

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