1、实验题  （12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：

参考答案：4KClO33KClO4+KCl；试纸变蓝。将制得的气体通入一定量的硫酸锰溶液中；溶液出现黑色浑浊?不同意；实验方案都有片面性，混合气体也会产生相同现象。

本题解析：根据题意可知KClO3在400℃分解得到KClO4。根据元素守恒和电子守恒的知识可知在400℃KClO3分解的化学反应方程式4KClO33KClO4+KCl；将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝。证明气体中含有氯气；将制得的气体通入一定量的硫酸锰溶液中；溶液出现黑色浑浊证明气体中含有二氧化氯气体。不同意他们的观点。因为这两个实验方案都有片面性，混合气体也会产生相同现象。3在不同的温度下分解的产物及实验方案的设计及评价的知识。

本题难度：一般

2、实验题  甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称?。
（2）检查A装置气密性的操作是?。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

参考答案：（1）圆底烧瓶（2分）（2）连接导管，将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）（3）①Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+ H2O；（2分）②B（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）（4）5V1：7(m1- m2) （2分）（5）浓硫酸吸收了未参加反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高（2分）碱石灰（氯氧化钠、氧化钙等）（2分）。

本题解析：（1）写出仪器a是圆底烧瓶。（2）检查A装置气密性的操作是将导管接入盛水的水槽中，用水握住试管，有气泡产生，放手后能形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。（3）①氢氧化钙和硫酸铵共热生成硫酸钙和氨气，方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+ H2O；②乙小组用浓氨水、氢氧化钠固体制备氨气不需加热，故选用B装置。浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使NH3的溶解度减小，NH3从氨水中析出，③同时氢氧化钠固体溶于水后发生电离，生成大量OH-，促使上述平衡向左移动，生成更多NH3，从而使NH3从氨水中析出。（4）甲小组2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，由此可知，m1- m2为参加反应的CuO中氧的质量，物质的量为(m1- m2)/16，即NH3中H的物质的量为(m1- m2)/8。测的N2在标准状况下体积为V1L，则N原子的物质的量为V1/22.4，则氨分子中氮、氢的原子个数之比为(V1/22.4): (m1- m2)/8，化简得V1/[2.8 (m1- m2)]
（5）洗气前装置D前后的质量差包含未参加反应的NH3，使得氢原子的物质的量增大，比值减小。要使没定值准确，只要找一种不吸收NH3的干燥剂即可，故可选用碱石灰。
【考点定位】本题通过NH3和氨气中N、H原子个数测定来考查化学实验基础知识，涉及到仪器的识别、气密性的检查、实验误差解释、相关计算、实验评价及设计。

本题难度：简单

3、实验题  （10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使转化为，试剂①可以选用?，要使?完全转化为沉淀，加入试剂①的量应?；
（2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是?；
（3）试剂②可以选用?；
（4）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为：
?。

参考答案：（1）? Ca(OH)2，?过滤量；?（1）Ca(OH)2(或NaOH、KOH等)
（2）?过滤?；（3）盐酸?；
（4）? MgCl2（熔融） Mg + Cl2 ↑

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
?
CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：?。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是?，装置中b的作用是?，c中盛装的试剂是?。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是?（填序号）
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为 ?，操作2为?，操作3为?。

参考答案：（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）
（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下。（2分）
作为安全瓶，防倒吸 （2分）? NaOH溶液 （2分）
（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也给分）（2分）
（4）饱和NaHSO3溶液（2分）?萃取（2分）?蒸馏（2分）

本题解析：（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O，故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O；
（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸．又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO．为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；故答案为：恒压，防倒吸；?NaOH溶液，浓H2SO4；分液漏斗、蒸馏烧瓶；；
（3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序．只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①②③（或④⑤①③②），故答案为：④⑤①②③（或④⑤①③②）；
（4）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开．
故答案为：饱和NaHSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏．

本题难度：一般

5、实验题  （16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列问题：
1．主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_______________。
2．配制步骤
(1)计算：根据n＝c·V，m＝n·M ，则m(NaCl)＝__________ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体__________g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
右图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：

_____________________________________________。
3.若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。?。
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：?。
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。??。

参考答案：1．主要仪器：100 mL容量瓶。2．配制步骤：（1）5.85 。（2）5.9 。（3）转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL。 3.误差分析:①偏高。②偏低。③偏低。

本题解析：1、实验室配制一定体积准确浓度的溶液。需要的主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有容量瓶（指出规格）。2．配制步骤。(1)计算：根据n＝c·V，m＝n·M ，将数值代入计算出m(NaCl)＝5.85g。(2)称量：由于托盘天平只能读到0.1g，用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。指出图中的错误：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL规格的。根据误差分析：
，①由于热胀冷缩的原因，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。实际体积小于100 mL。即V减小了，n不变，故C偏高了。②溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，在烧杯中会残留较多的溶质致使n减小，V准确，故C偏低了。③定容后，摇匀后，又滴加蒸馏水至刻度。实际上V增大，n不变，故C偏低了。
点评：配制一定体积准确浓度的溶液需要用到的仪器以及配制步骤，还有误差分析。这是高考的常考点。希望考生加以记忆。

本题难度：一般