参考答案：（1）A （2分）
（2）CO2+Ba2++2OH－= BaCO3↓+H2O（3分）
（3）吸收SO2气体 （2分）?偏高 （2分）
（4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（2分）
（5）×100%?（2分）
（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）（2分）

本题解析：（1）铁的化合价一定为正价，而碳的非金属小于硫的非金属性，因此S一定显示负价，故A项正确。
（2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
（3）如果没有双氧水的氧化，二氧化硫也会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，使碳的百分含量偏高，故D中30%双氧水的作用是吸收SO2气体；若无此装置，所测定的含碳量将偏高。
（4）反应完成红叶，S元素转化为SO42?，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，所以实验方案是：取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。
（5）若E中得到bg碳酸钡，根据碳元素守恒可知碳酸钡的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，故生铁中碳的质量为：bg÷197g/mol×12g/mol=12b/197g，所以生铁中的含碳量为：12b/197g÷ag×100%=×100%
（6）实验过程中应注意的安全问题有：浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等。

本题难度：一般

3、选择题  用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①100 mL量筒?②10 mL量筒?③50 mL 烧杯?④托盘天平?⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管?⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦
B．②③⑦⑤⑥
C．③⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥

参考答案：B

本题解析：由稀释定律
步骤1：计算出浓盐酸的体积；2、量取；3、加水稀释、4、转移、5、洗涤、5、定容、6、振荡、7、摇匀；配制过程需用到的仪器有：10 mL量筒、50 mL 烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管

本题难度：简单

4、选择题  下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有(　　)。
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液　③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘　④测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿上的一小块pH试纸上，再与标准比色卡比较　⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个

参考答案：A

本题解析：用托盘天平称量NaOH等容易在空气中潮解的固体时，不可放在纸上，应置于玻璃容器中称量；将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中不能制得氢氧化铁胶体，只能得到氢氧化铁沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体。

本题难度：一般

5、选择题  NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中：
A．具有玻璃塞的细口瓶
B．具有橡胶塞的广口瓶
C．带普通滴管的滴瓶
D．具有橡胶塞的细口瓶

参考答案：D

本题解析：广口瓶一般盛放的是固体药品，滴瓶不适用于长期盛放碱液。由于玻璃中含有二氧化硅，容易和强碱反应生成黏性较强的硅酸盐，是玻璃塞和瓶口黏合在一起，不易打开，所以不能用玻璃塞，要用橡胶塞。答案选D。

本题难度：一般