1、选择题  下列判断中一定正确的是（?）
A．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D->A-
B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：ROH>MOH
C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

参考答案：A

本题解析：A2+2D-=2A-+D2为置换反应，D-为还原剂，A-为还原产物，还原性D->A-，A对；R2+和M＋的电子层结构相同，M的原子序数小于R，B错；非金属性的强弱与气态氢化物的酸性强弱无关，C错；同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，D错。

本题难度：一般

2、选择题  原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
A．X、M可以形成MX型离子化合物
B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低
C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体
D．原子半径：M>W>Z>Y>X

参考答案：A

本题解析：由题意可知，X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Na；A、MX为NaH为离子化合物，正确；B、C、N、O为同周期，从左到右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性增强，但熔沸点与分子结构、氢键等因素有关，错误；C、Na2O2为离子晶体，H2O2为分子晶体，错误；D、同周期从左到右，半径依次减小，错误。

本题难度：一般

3、填空题  微粒核外有18个电子，则它的质子数为_________，核内中子数为_________。

参考答案：18-n? A-18+n

本题解析：X得n个电子后核外有18个电子，则X原子核外有（18-n）个电子，即质子数为（18-n），核内中子数为A-（18-n）=A-18+n。

本题难度：简单

4、选择题  有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W
D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形

参考答案：C

本题解析：Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素。则根据离子的电荷数可知，X是钠。又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，则根据Z、M同主族可知，Z是S元素。离子半径：Z2－＞W－，所以W是氯元素。A不正确，过氧化钠中含有非极性键；B不正确，水分之间存在氢键，沸点最高；硅是原子晶体、S单质和氯气都是分子晶体，所以选项C正确；化合物ZW2的分子中S原子含有2对孤电子对数，其空间构型为V形，D不正确，答案选C。
点评：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构，然后结合已知的条件逐一推断即可。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。
(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X?、Y?（填元素符号）；
(2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式?；
(3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般