1、填空题  （12分）有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B2是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：
（1）D是?，其在周期表中的位置为??。
（2）E的原子结构示意图为?，C的离子结构示意图为?。
（3）F和AB2反应的化学方程式为?。
（4）F中含有的化学键为?。

参考答案：（1）S?第三周期VIA族（2）略?（3）略
（4）离子键、共价键

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：根据元素的结构和有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。
（1）F元素在周期表中的位置为?，B的最高价氧化物电子式为?，E元素的价层电子排布式为?。
（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为?。
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式?；
（4）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为?。

参考答案：（1）第三周期第ⅥA族??3s23p1?
（2）2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
（3）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)? H=-(a-2b)kJ/mol?（4）8mol

本题解析：根据元素的结构和有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、S。
（1）S位于第三周期第ⅥA族；CO2中含有极性键，电子式为；根据构造原理可知，Al元素的价层电子排布式为 3s23p1。
（2）铝能和氢氧化钠溶液反应，所以负极是铝，方程式为2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O。
（3）碳的燃烧热为a kJ/mol，则①C(s)+O2(g)=CO2(g)? H=－akJ/mol；14gCO完全燃烧放出热量b kJ，所以有②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)? H=－2bkJ/mol。则根据盖斯定律可知①－②即得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)? H=－(a－2b)kJ/mol。
（4）Al2S3和氢氧化钠反应的反应式为Al2S3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2S＋4H2O，所以消耗氢氧化钠是8mol。

本题难度：一般

3、计算题  某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。求：
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

参考答案：
(1)=20，=40。(2)第四周期，ⅡA族。(3)有气泡产生。Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑。

本题解析：
Ag++Cl-AgCl
1　1?
?(Ag+)="1" mol·L-1×0.02 L
所以（Cl-）=" 0.02" mol
（XCl2）=" 0.01" mol
（XCl2）=" 111" g·mol-1
（X）= 111－71＝40
则=40，=20，该元素是Ca

本题难度：一般

4、选择题  全部由第二周期元素形成的化合物是
A．CO2
B．H2O
C．Na2O
D．MgCl2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  基态氧原子核外电子的运动状态有
A．3种
B．2种
C．8种
D．1种

参考答案：C

本题解析：氧原子核外有8个电子，每个电子运动状态都不相同。

本题难度：一般