1、选择题  根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

参考答案：D

本题解析：由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子越多，还原性越强
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

参考答案：A、元素表现氧化性主要是看得电子能力，非金属性较弱的元素达到高价时，氧化性都不强或几乎没有氧化性，如CO2中C元素，NaOH中Na元素，另非金属性强的元素以最高价形成化合物也有特例，如HClO4氧化性很弱，故A错误；
B、亚铁离子既有氧化性又有还原性，氯化氢能被高锰酸钾氧化为氯气，体现了氯化氢的还原性，故B错误；
C、失电子能力强，还原性强，还原性的强弱和失电子多少没有关系，故C错误；
D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  已知2A3++2B-═2A2++B2，C2+2A2+═2A3++2C-，2C-+D2═C2+2D-．现向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，则反应后溶液中离子数明显减少的是______，基本不变的是______．

参考答案：2A3++2B-=2A2++B2中氧化性A3+大于B2，C2+2A2+═2A3++2C-中氧化性C2大于A3+，2C-+D2═C2+2D-中氧化性D2大于C2，所以氧化性大小顺序为：D2＞C2＞A3+＞B2，
2A3++2B-=2A2++B2中还原性B-大于A2+，C2+2A2+═2A3++2C-中还原性A2+大于C-，2C-+D2═C2+2D-中还原性C-大于D-，所以还原性大小顺序为：B-＞A2+＞C-＞D-，
在溶液中氧化性强的微粒与还原性强的微粒先发生反应，含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2，由于氧化性C2＞A3+＞B2，所以C2能氧化A2+和B-，所以二者在溶液中明显减少，由于D-不反应则微粒数目基本不变，故答案为：A2+，B-； D-．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是?
A．SO2
B．Cl－
C．Fe3＋
D．NO

参考答案：D

本题解析：铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，从生成硫酸钡沉淀。铁离子被还原生成亚铁离子。但在酸性溶液中NO具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子， 所以最终被还原的是NO，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；
⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
以上叙述中正确的是
A．②④⑥
B．①③④
C．①③⑤⑥
D．②⑤

参考答案：C

本题解析：依据化合价的升降进行判断（升失氧、降得还）即可。

本题难度：一般