参考答案：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等应为C元素；L是地壳中含量排第二位的元素，应为Si元素，根据J、M在周期表中的相对位置可知M为S元素，J、L、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，则R为Cl元素，则
A．J为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子为4，则应位于周期表第二周期ⅣA族，故A正确；
B．M为S元素，为第三周期元素，第三周期中HCl最稳定，故B错误；
C．R为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故C正确；
D．L为Si，对应的氧化物SiO2不溶于水，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识不正确的是
[? ]
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．非极性分子可能含有非极性键，也可能含有极性键，或同时含有极性键和非极性键
D．极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为?。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是?.
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是?。其中心原子的杂化方式为?。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为?。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为?；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为??g/cm3。

参考答案：（1）3s23p63d10 ?（2）Na＜Al＜Si （3）氨分子与水分子之间存在氢键
（4）平面正三角形 SP2?（5） 4?（6）Cu3N ?103∕(4a3NA)

本题解析：根据题意可推知：A是N；B是Na；C是Al；D是Si；E是S；F是Cu。（1）Cu的原子的M层电子排布式为3s23p63d10；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，所以Na、Al、Si的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si；（3）A的简单氢化物分子NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子都是极性分子，根据相似相溶原理氨气容易在水中溶解，而且在氨分子与水之间存在氢键。也增加了分子之间的相互作用力。（4）S的最高价氧化物分子SO3的空间构型是平面正三角形;其中心原子S原子的杂化方式为SP2 。（5）Cu2+与NH3能够结合形成络离子[Cu(NH3)4]2+.配位数为4.（6）在一个晶胞中含有的N原子数是：8×1/8=1；含有的Cu原子的个数是12×1/4=3.因此其化学式为Cu3N；由于紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm,则晶胞的边长是2acm。在一个晶胞中含有一个Cu3N。所以该晶胞的密度为。

本题难度：一般

5、选择题  2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波的照射下可燃烧，这项伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
[? ]
A．分子间作用力
B．氢键
C．非极性共价键
D．极性共价键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单